Due nomi, due contesti
Il nome dipende dall’ambiente.
Nel contesto molecolare si parla di cloruro di idrogeno; in acqua fortemente acida, di acido cloridrico.
Composto molecolare · alogenuro di idrogeno
Cloruro di idrogeno
HCl
Il cloruro di idrogeno è HCl, una molecola biatomica polare. Nello stato molecolare H è legato covalentemente a Cl. In acqua HCl trasferisce il protone al solvente e forma la soluzione chiamata acido cloridrico.
Distinzione essenziale: HCl molecolare è cloruro di idrogeno. «Acido cloridrico» indica la soluzione acquosa risultante dalla dissoluzione e dal trasferimento del protone all’acqua.
Essenziale
HCl è una molecola biatomica polare.
Il cloro attrae maggiormente la densità elettronica del legame H–Cl. La molecola ha quindi un dipolo permanente lungo il legame.
In dettaglio
In acqua HCl trasferisce praticamente completamente il suo protone.
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ rappresenta il comportamento di acido forte in soluzione diluita. Il protone è solvato dall’acqua; H₃O⁺ è una rappresentazione compatta.
Base coniugata
Cl⁻ è una base di Brønsted molto debole in acqua.
La debole basicità è coerente con il comportamento di acido forte del cloruro di idrogeno in acqua.
Capire
L’acido cloridrico è la conseguenza acquosa del trasferimento di protone di HCl.
Dopo dissoluzione e ionizzazione, la descrizione dominante coinvolge protoni idratati e ioni cloruro, non una popolazione principale di molecole HCl intatte.
Forza ≠ concentrazione
Un acido forte può essere diluito.
«Forte» descrive l’estensione dell’ionizzazione; «concentrato» la quantità di soluto per volume.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del cloruro di idrogeno.
| Formula | HCl |
|---|---|
| CAS | 7647-01-0 |
| PubChem CID | 313 |
| Contesto acquoso | acido cloridrico |
Approfondire
Dettagli di HCl in soluzione.
Cloruro di idrogeno e acido cloridrico sono lo stesso composto puro?
No. HCl è il composto molecolare; l’acido cloridrico è la soluzione acquosa fortemente ionizzata.
Restano molecole HCl in acqua?
Nel modello introduttivo l’ionizzazione è trattata come essenzialmente completa; dominano protoni solvatati e Cl⁻.
H₃O⁺ è l’unica forma reale del protone solvato?
No. Il protone partecipa a strutture dinamiche di solvatazione; H₃O⁺ è una notazione compatta.
Elementi costitutivi