Esențial
HCl este o moleculă diatomică polară.
Clorul atrage mai puternic densitatea electronică de legătură, astfel încât molecula are un dipol permanent. HCl molecular și acidul clorhidric apos trebuie diferențiate.
Compus molecular · halogenură de hidrogen
Clorură de hidrogen
HCl
Clorura de hidrogen este compusul molecular HCl. În fază gazoasă există ca molecule polare H–Cl; în apă transferă un proton solventului și formează acid clorhidric, cu specii de proton hidratate și Cl⁻.
Clorura de hidrogen denumește compusul HCl. Acidul clorhidric denumește soluția apoasă formată când HCl se dizolvă în apă.
Esențial
HCl este o moleculă diatomică polară.
Un atom de hidrogen și unul de clor sunt legați covalent.
Detaliu
În apă, clorura de hidrogen transferă un proton unei molecule de apă.
Ecuația HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ este modelul introductiv util.
Detaliu
În apă, clorura de hidrogen transferă un proton unei molecule de apă.
În soluție apoasă diluată transferul de proton este considerat practic complet, de aceea acidul clorhidric este un acid tare; tăria nu este concentrația.
Înțelege
Acidul clorhidric este consecința transferului de proton al HCl în apă.
După cedarea protonului rămâne Cl⁻, o bază Brønsted foarte slabă în apă.
Înțelege
Acidul clorhidric este consecința transferului de proton al HCl în apă.
Notația HCl(aq) este prescurtată și nu înseamnă că moleculele HCl intacte sunt speciile principale într-o soluție diluată.
Identificatori de referință
Nume și identificatori care fixează precis identitatea chimică.
| Formulă | HCl |
|---|---|
| Număr de registru CAS | 7647-01-0 |
| PubChem CID | 313 |
| Masa molară HCl | 36.46 g/mol |
| Denumiri după context | HCl: clorură de hidrogen · HCl în apă: acid clorhidric |
Avansat
Precizări importante dincolo de primul model.
Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt același lucru?
Nu. HCl este compusul, iar acidul clorhidric este soluția sa apoasă după transferul de proton.
De ce numele sunt uneori amestecate?
Bazele de date le pot grupa în jurul aceleiași identități chimice, dar starea fizică și solvatarea schimbă chimia reală.
Protonul există în apă doar ca H₃O⁺?
Nu. H₃O⁺ este o reprezentare compactă; solvatarea reală a protonului este dinamică și poate implica clustere mai mari.
Elemente componente