Sameindasamband · skautuð tvíatóma sameind

Vetnisklóríð

HCl

Vetnisklóríð er HCl, skautuð tvíatóma sameind. Klór dregur bindirafeindaþéttleikann sterkar að sér en vetni og H–Cl-tengið hefur því varanlegt tvískaut.

Vetnisklóríð og saltsýra eru ekki sama eðlisfræðilega kerfið. HCl er sameindasambandið; þegar HCl flytur róteind til vatns myndast vatnslausnin sem kallast saltsýra.

Grunnatriði

HCl er skautuð tvíatóma sameind.

Eitt H–Cl-tengi myndar alla sameindina. Rafeindaþéttleiki færist að Cl, þannig að H-endinn verður hluta jákvæður og Cl-endinn hluta neikvæður.

Samanburður á sameindavetnisklóríði og saltsýru í vatni — HCl er skautuð tvíatóma sameind.

Nánar

Í vatni flyst róteindin til leysisins.

Gagnlegt grunnlíkan er HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Í venjulegri vatnsefnafræði er róteindaflutningurinn talinn nánast fullkominn.

Róteindaflutningur frá HCl til vatns sem myndar oxóníum og klóríð — Í vatni flyst róteindin til leysisins.

Lesa formúluna

1 HVetni

1 ClKlór

Skilningur

Saltsýra er vatnslausn sem verður til vegna róteindaflutnings HCl.

Í þynntri vatnslausn eru vötnuð róteindakerfi og Cl⁻ ríkjandi uppleystar tegundir; það er villandi að líta á lausnina sem aðallega ósnortnar HCl-sameindir.

Munurinn á vetnisklóríði og vatnslausninni saltsýru — Saltsýra er vatnslausn sem verður til vegna róteindaflutnings HCl.

Viðmiðunargögn

Formula	HCl
CAS	7647-01-0
PubChem CID	313

Dýpra

Þýðir «sterk sýra» að lausnin sé alltaf þétt?

Nei. Sýrustyrkur lýsir hversu fullkominn róteindaflutningurinn er, en styrkur lausnar lýsir magni efnis á lausnarmagn.

Er Cl⁻ sterkur basi í vatni?

Nei. Klóríð er mjög veikur Brønsted-basi í vatni, í samræmi við að HCl myndar sterka sýru.

Frumefni sambandsins

Vetni

Opna →

Klór

Opna →