Sel ionique
La charge s’équilibre 1:1.
Chaque ion conserve son propre réseau de liaisons covalentes internes.
Solide ionique · sel d’ammonium et de nitrate
Nitrate d’ammonium
NH₄NO₃
Le nitrate d’ammonium est NH₄NO₃, un solide ionique formé d’un ion ammonium NH₄⁺ et d’un ion nitrate NO₃⁻. Les charges +1 et −1 s’équilibrent dans une unité-formule 1:1.
Deux ions polyatomiques différents : NH₄⁺ possède une géométrie tétraédrique autour de l’azote, alors que NO₃⁻ est trigonal plan avec des liaisons N–O délocalisées.
Essentiel
NH₄NO₃ associe un cation ammonium et un anion nitrate.
Le solide n’est pas une chaîne covalente de neuf atomes. Il combine deux ions polyatomiques déjà constitués : NH₄⁺ et NO₃⁻.
En détail
Ammonium est tétraédrique ; nitrate est trigonal plan.
Dans NH₄⁺, quatre liaisons N–H occupent des directions tétraédriques. Dans NO₃⁻, trois positions O entourent N dans un plan avec une liaison N–O délocalisée.
Même élément central, structure différente
Le nombre de voisins et la charge changent la géométrie.
Il ne faut pas transférer directement la géométrie d’un ion azoté à un autre.
Comprendre
La dissolution sépare NH₄NO₃ en ions hydratés.
Dans l’eau, le réseau ionique se désassemble en NH₄⁺(aq) et NO₃⁻(aq). La dissolution est endothermique dans les conditions ordinaires : elle absorbe de la chaleur sans changer l’identité chimique des ions.
Effet thermique
Une dissolution peut absorber ou libérer de la chaleur.
L’effet thermique provient du bilan entre rupture des interactions du cristal et formation des interactions d’hydratation.
Identifiants de référence
Identité chimique du nitrate d’ammonium.
| Formule | NH₄NO₃ |
|---|---|
| CAS | 6484-52-2 |
| Ions | NH₄⁺ et NO₃⁻ |
Approfondir
Nuances de structure et de dissolution.
NH₄NO₃ est-il une molécule ?
Non dans le solide : c’est un matériau ionique représenté par une unité-formule.
Pourquoi NH₄⁺ et NO₃⁻ ont-ils des géométries différentes ?
Le nombre de liaisons, les électrons et la charge autour de chaque azote sont différents.
Une dissolution endothermique signifie-t-elle une réaction de décomposition ?
Non. Les ions peuvent rester chimiquement identiques tout en absorbant de la chaleur lors de la dissolution.
Éléments constitutifs