Sal iónica
La carga se equilibra 1:1.
Cada ion conserva su propio entramado de enlaces covalentes internos.
Sólido iónico · sal de amonio y nitrato
Nitrato de amonio
NH₄NO₃
El nitrato de amonio es NH₄NO₃, un sólido iónico formado por NH₄⁺ y NO₃⁻. Las cargas +1 y −1 se equilibran en una unidad fórmula 1:1.
Dos iones poliatómicos distintos: NH₄⁺ es tetraédrico alrededor de N, mientras NO₃⁻ es trigonal plano con enlaces N–O deslocalizados.
Lo esencial
NH₄NO₃ asocia un catión amonio y un anión nitrato.
El sólido no es una cadena covalente de nueve átomos. Combina dos iones poliatómicos ya definidos: NH₄⁺ y NO₃⁻.
En detalle
Amonio es tetraédrico; nitrato es trigonal plano.
En NH₄⁺, cuatro enlaces N–H ocupan direcciones tetraédricas. En NO₃⁻, tres posiciones O rodean N en un plano con enlace N–O deslocalizado.
Mismo elemento central, estructura distinta
Número de vecinos y carga cambian la geometría.
No debe transferirse automáticamente la geometría de un ion nitrogenado a otro.
Comprender
La disolución separa NH₄NO₃ en iones hidratados.
En agua, la red se desarma en NH₄⁺(aq) y NO₃⁻(aq). La disolución es endotérmica en condiciones ordinarias: absorbe calor sin cambiar la identidad de los iones.
Efecto térmico
Una disolución puede absorber o liberar calor.
El efecto surge del balance entre romper interacciones del cristal y formar interacciones de hidratación.
Identificadores de referencia
Identidad química del nitrato de amonio.
| Fórmula | NH₄NO₃ |
|---|---|
| CAS | 6484-52-2 |
| Iones | NH₄⁺ y NO₃⁻ |
Profundizar
Matices de estructura y disolución.
¿NH₄NO₃ es una molécula?
No en el sólido: es un material iónico representado por unidad fórmula.
¿Por qué NH₄⁺ y NO₃⁻ tienen geometrías distintas?
Porque difieren en número de enlaces, electrones y carga alrededor de cada N.
¿Una disolución endotérmica es una descomposición?
No. Los iones pueden conservar su identidad mientras la disolución absorbe calor.
Elementos constituyentes