Ionischer Feststoff · Ammoniumsalz

Ammoniumnitrat

NH₄NO₃

Ammoniumnitrat ist NH₄NO₃, eine 1:1-Formeleinheit aus NH₄⁺ und NO₃⁻. Die neun Atome bilden nicht eine einzige kovalente Kette.

Die beiden Ionen besitzen verschiedene Geometrien. NH₄⁺ ist tetraedrisch, NO₃⁻ trigonal-planar und resonanzdelokalisiert.

Grundlagen

NH₄NO₃ ist ein Ammoniumion plus ein Nitration.

Die +1- und −1-Ladungen gleichen sich aus. Innerhalb der Ionen liegen kovalente N–H- bzw. N–O-Bindungen vor.

Im Detail

Ammonium ist tetraedrisch; Nitrat ist trigonal-planar.

Beide Ionen sind um Stickstoff aufgebaut, besitzen aber unterschiedliche Elektronenzahlen, Bindungen und lokale Geometrien.

Formel lesen

2 NStickstoff

4 HWasserstoff

3 OSauerstoff

Verstehen

Beim Lösen entstehen hydratisierte NH₄⁺- und NO₃⁻-Ionen.

Die Auflösung ist unter gewöhnlichen Bedingungen endotherm. Ammoniumnitrat ist zugleich ein oxidierendes Salz; hier werden keine Reaktions- oder Herstellungsverfahren beschrieben.

Referenzdaten

Formel	NH₄NO₃
CAS	6484-52-2
Ionen	NH₄⁺ + NO₃⁻

Vertiefen

Warum ist endothermes Lösen keine Änderung der chemischen Identität?

Die Ionen bleiben NH₄⁺ und NO₃⁻; die Wärmebilanz stammt aus dem Wettbewerb zwischen Gittertrennung und Hydratation.

Bestandteile