Sal iònica
La càrrega s’equilibra 1:1.
Cada ió conserva la seva pròpia xarxa interna d’enllaços covalents.
Sòlid iònic · sal d’amoni i nitrat
Nitrat d’amoni
NH₄NO₃
El nitrat d’amoni és NH₄NO₃, un sòlid iònic format per NH₄⁺ i NO₃⁻. Les càrregues +1 i −1 s’equilibren en una unitat fórmula 1:1.
Dos ions poliatòmics diferents: NH₄⁺ és tetraèdric al voltant de N, mentre NO₃⁻ és trigonal pla amb enllaços N–O deslocalitzats.
Essencial
NH₄NO₃ associa un catió amoni i un anió nitrat.
El sòlid no és una cadena covalent de nou àtoms. Combina dos ions poliatòmics ja definits: NH₄⁺ i NO₃⁻.
En detall
Amoni és tetraèdric; nitrat és trigonal pla.
En NH₄⁺, quatre enllaços N–H ocupen direccions tetraèdriques. En NO₃⁻, tres posicions O envolten N en un pla amb enllaç N–O deslocalitzat.
Mateix element central, estructura diferent
Nombre de veïns i càrrega canvien la geometria.
No s’ha de transferir automàticament la geometria d’un ió nitrogenat a un altre.
Entendre
La dissolució separa NH₄NO₃ en ions hidratats.
En aigua, la xarxa se separa en NH₄⁺(aq) i NO₃⁻(aq). La dissolució és endotèrmica en condicions ordinàries: absorbeix calor sense canviar la identitat química dels ions.
Efecte tèrmic
Una dissolució pot absorbir o alliberar calor.
L’efecte resulta del balanç entre trencar interaccions del cristall i formar interaccions d’hidratació.
Identificadors de referència
Identitat química del nitrat d’amoni.
| Fórmula | NH₄NO₃ |
|---|---|
| CAS | 6484-52-2 |
| Ions | NH₄⁺ i NO₃⁻ |
Aprofundir
Matisos d’estructura i dissolució.
NH₄NO₃ és una molècula?
No en el sòlid: és un material iònic representat per unitat fórmula.
Per què NH₄⁺ i NO₃⁻ tenen geometries diferents?
Perquè difereixen en nombre d’enllaços, electrons i càrrega al voltant de cada N.
Una dissolució endotèrmica és descomposició?
No. Els ions poden conservar la seva identitat mentre la dissolució absorbeix calor.
Elements constituents