Iontová pevná látka · amonná sůl
Dusičnan amonný
NH₄NO₃
Dusičnan amonný je NH₄NO₃, iontová pevná látka ze dvou víceatomových iontů: NH₄⁺ a NO₃⁻. Amonný ion je tetraedrický, dusičnan trigonálně rovinný a rezonančně delokalizovaný.
Oba ionty mají odlišné vnitřní kovalentní kostry. Sůl tedy kombinuje iontové přitahování mezi ionty s kovalentními vazbami uvnitř každého iontu.
Základy
NH₄NO₃ je vzorcová jednotka 1:1 z amonného iontu a dusičnanu.
Náboje +1 a −1 se vyrovnávají. Vzorec nepopisuje jednu souvislou devítiatomovou kovalentní molekulu.
Podrobně
NH₄⁺ je tetraedrický, zatímco NO₃⁻ trigonálně rovinný.
Geometrie vycházejí z odlišných elektronových a vazebných prostředí. Oba víceatomové ionty nelze chápat jako stejný strukturní typ.
Čtení vzorce
Čtení vzorce
2 NDusík
4 HVodík
3 OKyslík
Porozumění
Rozpouštění ve vodě je obvykle endotermické.
NH₄NO₃(s) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq) popisuje iontové rozpouštění. Endotermičnost znamená příjem tepla z okolí za běžných podmínek; jde o termodynamický popis, nikoli reakční postup.
Do hloubky
Do hloubky
Je dusičnan amonný jedna kovalentní molekula?
Ne. Je to iontová sůl z NH₄⁺ a NO₃⁻.
Proč může rozpouštění ochlazovat okolí?
Je-li celková entalpie rozpouštění kladná, teplo se odebírá z okolí.
Prvky ve sloučenině