Jonowe ciało stałe · sól amonowa
Azotan amonu
NH₄NO₃
Azotan amonu to NH₄NO₃, jonowe ciało stałe z dwóch jonów wieloatomowych: NH₄⁺ i NO₃⁻. Jon amonowy jest tetraedryczny, a azotan trygonalnie płaski i rezonansowo zdelokalizowany.
Dwa jony mają różne wewnętrzne szkielety kowalencyjne. Sól łączy oddziaływania jonowe między jonami z wiązaniami kowalencyjnymi wewnątrz każdego jonu.
Podstawy
NH₄NO₃ jest jednostką wzoru 1:1 z amonu i azotanu.
Ładunki +1 i −1 równoważą się. Wzór nie opisuje jednej ciągłej dziewięcioatomowej cząsteczki kowalencyjnej.
Szczegóły
NH₄⁺ jest tetraedryczny, a NO₃⁻ trygonalnie płaski.
Geometrie wynikają z różnych środowisk elektronowych i wiązań. Dwóch jonów wieloatomowych nie należy przedstawiać jako tej samej jednostki strukturalnej.
Czytanie wzoru
Czytanie wzoru
2 NAzot
4 HWodór
3 OTlen
Zrozumienie
Rozpuszczanie w wodzie jest zwykle endotermiczne.
NH₄NO₃(s) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq) opisuje rozpuszczanie jonowe. Endotermiczność oznacza pobieranie ciepła z otoczenia w zwykłych warunkach; to opis termodynamiczny, nie procedura reakcyjna.
Głębiej
Głębiej
Czy azotan amonu jest jedną cząsteczką kowalencyjną?
Nie. Jest solą jonową z NH₄⁺ i NO₃⁻.
Dlaczego rozpuszczanie może chłodzić otoczenie?
Gdy całkowita entalpia rozpuszczania jest dodatnia, ciepło jest pobierane z otoczenia.
Pierwiastki w związku