Sal iônico
A carga se equilibra 1:1.
Cada íon preserva sua própria rede interna de ligações covalentes.
Sólido iônico · sal de amônio e nitrato
Nitrato de amônio
NH₄NO₃
O nitrato de amônio é NH₄NO₃, um sólido iônico formado por NH₄⁺ e NO₃⁻. As cargas +1 e −1 se equilibram em uma unidade de fórmula 1:1.
Dois íons poliatômicos distintos: NH₄⁺ é tetraédrico em torno de N, enquanto NO₃⁻ é trigonal planar com ligações N–O deslocalizadas.
Essencial
NH₄NO₃ associa um cátion amônio e um ânion nitrato.
O sólido não é uma cadeia covalente de nove átomos. Ele combina dois íons poliatômicos já definidos: NH₄⁺ e NO₃⁻.
Em detalhe
Amônio é tetraédrico; nitrato é trigonal planar.
Em NH₄⁺, quatro ligações N–H ocupam direções tetraédricas. Em NO₃⁻, três posições O cercam N em um plano com ligação N–O deslocalizada.
Mesmo elemento central, estrutura diferente
Número de vizinhos e carga mudam a geometria.
Não se deve transferir automaticamente a geometria de um íon nitrogenado para outro.
Compreender
A dissolução separa NH₄NO₃ em íons hidratados.
Em água, a rede se separa em NH₄⁺(aq) e NO₃⁻(aq). A dissolução é endotérmica em condições comuns: absorve calor sem mudar a identidade química dos íons.
Efeito térmico
Uma dissolução pode absorver ou liberar calor.
O efeito resulta do balanço entre romper interações do cristal e formar interações de hidratação.
Identificadores de referência
Identidade química do nitrato de amônio.
| Fórmula | NH₄NO₃ |
|---|---|
| CAS | 6484-52-2 |
| Íons | NH₄⁺ e NO₃⁻ |
Aprofundar
Nuances de estrutura e dissolução.
NH₄NO₃ é uma molécula?
Não no sólido: é um material iônico representado por unidade de fórmula.
Por que NH₄⁺ e NO₃⁻ têm geometrias diferentes?
Porque diferem no número de ligações, nos elétrons e na carga em torno de cada N.
Uma dissolução endotérmica é decomposição?
Não. Os íons podem manter sua identidade enquanto a dissolução absorve calor.
Elementos constituintes