Sale ionico
La carica si bilancia 1:1.
Ogni ione conserva la propria rete interna di legami covalenti.
Solido ionico · sale di ammonio e nitrato
Nitrato di ammonio
NH₄NO₃
Il nitrato di ammonio è NH₄NO₃, un solido ionico formato da NH₄⁺ e NO₃⁻. Le cariche +1 e −1 si bilanciano in un’unità di formula 1:1.
Due ioni poliatomici distinti: NH₄⁺ è tetraedrico attorno a N, mentre NO₃⁻ è trigonale planare con legami N–O delocalizzati.
Essenziale
NH₄NO₃ associa un catione ammonio e un anione nitrato.
Il solido non è una catena covalente di nove atomi. Combina due ioni poliatomici già definiti: NH₄⁺ e NO₃⁻.
In dettaglio
Ammonio è tetraedrico; nitrato è trigonale planare.
In NH₄⁺, quattro legami N–H occupano direzioni tetraedriche. In NO₃⁻, tre posizioni O circondano N in un piano con legame N–O delocalizzato.
Stesso elemento centrale, struttura diversa
Numero di vicini e carica cambiano la geometria.
Non bisogna trasferire automaticamente la geometria di uno ione azotato a un altro.
Capire
La dissoluzione separa NH₄NO₃ in ioni idratati.
In acqua, il reticolo si separa in NH₄⁺(aq) e NO₃⁻(aq). La dissoluzione è endotermica in condizioni ordinarie: assorbe calore senza cambiare l’identità degli ioni.
Effetto termico
Una dissoluzione può assorbire o liberare calore.
L’effetto nasce dal bilancio tra rottura delle interazioni del cristallo e formazione delle interazioni di idratazione.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del nitrato di ammonio.
| Formula | NH₄NO₃ |
|---|---|
| CAS | 6484-52-2 |
| Ioni | NH₄⁺ e NO₃⁻ |
Approfondire
Dettagli su struttura e dissoluzione.
NH₄NO₃ è una molecola?
Non nel solido: è un materiale ionico rappresentato da unità di formula.
Perché NH₄⁺ e NO₃⁻ hanno geometrie diverse?
Perché differiscono nel numero di legami, negli elettroni e nella carica attorno a ogni N.
Una dissoluzione endotermica è una decomposizione?
No. Gli ioni possono conservare identità mentre la dissoluzione assorbe calore.
Elementi costitutivi