Triprotique
Trois protons peuvent être perdus successivement.
Chaque départ modifie la charge de l’espèce et rend la dissociation suivante thermodynamiquement différente.
Composé moléculaire · oxoacide · acide triprotique
Acide phosphorique
H₃PO₄
L’acide phosphorique est H₃PO₄, un oxoacide triprotique. La représentation conventionnelle O=P(OH)₃ montre trois groupes P–OH pouvant perdre leurs protons successivement.
Trois étapes, trois équilibres : H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ et PO₄³⁻ sont reliés par trois dissociations distinctes, de plus en plus défavorables.
Essentiel
Trois groupes P–OH rendent les trois protons acides visibles.
O=P(OH)₃ est une représentation de Lewis pratique pour lire la formule et les protons ionisables. Elle ne doit pas être prise comme une description complète et rigide des ordres de liaison réels.
En détail
La structure 2D fixe la connectivité P–O.
Le dessin P=O / P–OH est un bon outil de comptage. La densité électronique réelle autour du phosphate est plus délocalisée que ne le suggère un seul schéma d’ordres de liaison.
Pas trois acides identiques
Les trois protons ne se dissocient pas avec la même facilité.
À mesure que la charge devient plus négative, retirer un proton supplémentaire devient moins favorable.
Comprendre
La spéciation phosphate dépend fortement du pH.
H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ et PO₄³⁻ dominent dans des domaines de pH différents. Aucun symbole unique ne représente toutes les conditions aqueuses.
Systèmes tampons
Les couples phosphate peuvent tamponner le pH.
L’efficacité dépend de la proximité du pH avec le pKa pertinent et des concentrations relatives des deux formes du couple.
Identifiants de référence
Identité chimique de l’acide phosphorique.
| Formule | H₃PO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Approfondir
Nuances de la chimie phosphate.
Les trois dissociations sont-elles équivalentes ?
Non. Elles sont successivement moins favorables.
Le dessin P=O est-il l’unique description correcte de la liaison ?
Non. C’est un contributeur de Lewis pratique ; la densité et les ordres de liaison sont mieux décrits par une image délocalisée.
Quelle forme phosphate domine toujours dans l’eau ?
Aucune forme unique ne domine à tout pH ; la distribution dépend de l’acidité du milieu.
Éléments constitutifs