Triprótico
Três prótons podem ser perdidos sucessivamente.
Cada perda muda a carga da espécie e torna a dissociação seguinte termodinamicamente diferente.
Composto molecular · oxiácido · ácido triprótico
Ácido fosfórico
H₃PO₄
O ácido fosfórico é H₃PO₄, um oxiácido triprótico. A representação convencional O=P(OH)₃ mostra três grupos P–OH que podem perder prótons sucessivamente.
Três etapas, três equilíbrios: H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ e PO₄³⁻ estão conectados por três dissociações distintas e progressivamente menos favoráveis.
Essencial
Três grupos P–OH tornam visíveis os três prótons ácidos.
O=P(OH)₃ é uma representação de Lewis útil para ler fórmula e prótons ionizáveis. Não é uma descrição completa e rígida das ordens de ligação reais.
Em detalhe
A estrutura 2D fixa a conectividade P–O.
O desenho P=O / P–OH é útil para contagem eletrônica. A densidade real no sistema fosfato é mais deslocalizada que em um único esquema.
Não são três ácidos idênticos
Os três prótons não se dissociam com a mesma facilidade.
À medida que a carga fica mais negativa, remover outro próton torna-se menos favorável.
Compreender
A especiação de fosfato depende fortemente do pH.
H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ e PO₄³⁻ predominam em faixas de pH diferentes. Nenhum símbolo único representa todas as condições aquosas.
Tampões
Pares fosfato podem tamponar o pH.
A eficácia depende da proximidade do pH ao pKa relevante e das proporções das duas formas.
Identificadores de referência
Identidade química do ácido fosfórico.
| Fórmula | H₃PO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Aprofundar
Nuances da química de fosfatos.
As três dissociações são equivalentes?
Não. Elas ficam progressivamente menos favoráveis.
O desenho P=O é a única descrição correta?
Não. É um contribuinte de Lewis útil; a densidade eletrônica real é mais deslocalizada.
Qual forma fosfato domina sempre em água?
Nenhuma em todo o intervalo: a distribuição depende do pH.
Elementos constituintes