Tripròtic
Es poden perdre tres protons successivament.
Cada pèrdua canvia la càrrega de l’espècie i fa diferent termodinàmicament la dissociació següent.
Compost molecular · oxoàcid · àcid tripròtic
Àcid fosfòric
H₃PO₄
L’àcid fosfòric és H₃PO₄, un oxoàcid tripròtic. La representació convencional O=P(OH)₃ mostra tres grups P–OH que poden perdre protons successivament.
Tres etapes, tres equilibris: H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ i PO₄³⁻ estan connectats per tres dissociacions diferents i progressivament menys favorables.
Essencial
Tres grups P–OH fan visibles els tres protons àcids.
O=P(OH)₃ és una representació de Lewis útil per llegir la fórmula i els protons ionitzables. No és una descripció completa i rígida dels ordres d’enllaç reals.
En detall
L’estructura 2D fixa la connectivitat P–O.
El dibuix P=O / P–OH és útil per al comptatge electrònic. La densitat real del sistema fosfat és més deslocalitzada que en un únic esquema.
No són tres àcids idèntics
Els tres protons no es dissocien amb la mateixa facilitat.
A mesura que la càrrega es fa més negativa, treure un altre protó és menys favorable.
Entendre
L’especiació de fosfat depèn fortament del pH.
H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ i PO₄³⁻ predominen en regions de pH diferents. Cap símbol únic representa totes les condicions aquoses.
Tampons
Els parells fosfat poden tamponar el pH.
L’eficàcia depèn de la proximitat al pKa rellevant i de les proporcions de les dues formes.
Identificadors de referència
Identitat química de l’àcid fosfòric.
| Fórmula | H₃PO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Aprofundir
Matisos de la química dels fosfats.
Les tres dissociacions són equivalents?
No. Són progressivament menys favorables.
El dibuix P=O és l’única descripció correcta?
No. És un contribuent de Lewis útil; la densitat electrònica real és més deslocalitzada.
Quina forma fosfat domina sempre en aigua?
Cap en tot l’interval: la distribució depèn del pH.
Elements constituents