Alapok
Három P–OH csoport teszi láthatóvá a sav-bázis kémiát.
Minden protonvesztés megváltoztatja az ion töltését és elektrosztatikus környezetét.
Molekuláris vegyület · triprotikus oxosav
Foszforsav
H₃PO₄
A foszforsav H₃PO₄. Három O–H csoport protonjai egymást követő lépésekben távolíthatók el, így dihidrogén-foszfát, hidrogén-foszfát és végül foszfát keletkezik.
Három savas hidrogén nem jelent három azonos erősségű protonátadást; minden deprotonálás más töltésű részecskét hoz létre.
Alapok
Három P–OH csoport teszi láthatóvá a sav-bázis kémiát.
Az O=P(OH)₃ hagyományos rajz jó első modell, mert megmutatja a három protonhordozó oxigént.
Részletek
A referencia-szerkezet rögzíti a kapcsolódást, de nem teljes elektronleírás.
A P=O / P–OH Lewis-kép hasznos könyvelés, miközben a valós P–O kötésrendszer elektroneloszlása delokalizáltabb.
Részletek
A referencia-szerkezet rögzíti a kapcsolódást, de nem teljes elektronleírás.
A protonációs állapotok egymással összefüggő sorozatot alkotnak.
Megértés
A foszfátfajok aránya erősen függ a pH-tól.
Három külön egyensúly köti össze a foszforsavat és fokozatosan deprotonált formáit.
Megértés
A foszfátfajok aránya erősen függ a pH-tól.
Más pH-tartományban más faj vagy fajpár dominál; a H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ például fontos pufferpár.
Azonosítók
A kémiai azonosságot rögzítő nevek és azonosítók.
| Képlet | H₃PO₄ |
|---|---|
| CAS nyilvántartási szám | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Mélyebben
A legegyszerűbb modell után következő fontos pontosítások.
Mindhárom proton ugyanolyan savas?
Nem. Az egymást követő deprotonálódások egyre kevésbé kedvezők.
A foszfát mindig PO₄³⁻ formában van vízben?
Nem. Sok hétköznapi pH-tartományban protonált foszfátfajok dominálnak.
Az O=P(OH)₃ a teljes kötésleírás?
Nem. Ez Lewis-modell, nem kvantummechanikai hullámfüggvény-szintű leírás.
Alkotóelemek