Triprotico
Tre protoni possono essere persi successivamente.
Ogni perdita cambia la carica e rende termodinamicamente diversa la dissociazione seguente.
Composto molecolare · ossoacido · acido triprotico
Acido fosforico
H₃PO₄
L’acido fosforico è H₃PO₄, un ossoacido triprotico. La rappresentazione convenzionale O=P(OH)₃ mostra tre gruppi P–OH che possono perdere protoni successivamente.
Tre stadi, tre equilibri: H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ e PO₄³⁻ sono collegati da tre dissociazioni distinte e progressivamente meno favorevoli.
Essenziale
Tre gruppi P–OH rendono visibili i tre protoni acidi.
O=P(OH)₃ è una rappresentazione di Lewis utile per leggere formula e protoni ionizzabili. Non è una descrizione completa e rigida degli ordini di legame reali.
In dettaglio
La struttura 2D fissa la connettività P–O.
Il disegno P=O / P–OH è utile per il conteggio elettronico. La densità reale nel sistema fosfato è più delocalizzata di quanto suggerisca un singolo schema.
Non tre acidi identici
I tre protoni non si dissociano con la stessa facilità.
Con l’aumento della carica negativa, rimuovere un altro protone diventa meno favorevole.
Capire
La speciazione del fosfato dipende fortemente dal pH.
H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ e PO₄³⁻ predominano in intervalli di pH diversi. Nessun singolo simbolo rappresenta tutte le condizioni acquose.
Tamponi
Le coppie fosfato possono tamponare il pH.
L’efficacia dipende dalla vicinanza al pKa rilevante e dalle proporzioni delle due forme.
Identificatori di riferimento
Identità chimica dell’acido fosforico.
| Formula | H₃PO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Approfondire
Dettagli sulla chimica dei fosfati.
Le tre dissociazioni sono equivalenti?
No. Sono progressivamente meno favorevoli.
Il disegno P=O è l’unica descrizione corretta?
No. È un utile contributore di Lewis; la densità elettronica reale è più delocalizzata.
Quale forma fosfato domina sempre in acqua?
Nessuna in tutto l’intervallo: la distribuzione dipende dal pH.
Elementi costitutivi