กรดฟอสฟอริก (H₃PO₄)

พื้นฐาน

โครง P–O มีหมู่ O–H ที่เป็นกรดสามตำแหน่ง การเสียโปรตอนแรกให้ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต แล้วจึงเกิดขั้นต่อไป

พื้นฐาน

H₃PO₄ ไม่เปลี่ยนเป็น PO₄³⁻ โดยตรงในขั้นเดียว ชนิด H₂PO₄⁻ และ HPO₄²⁻ เป็นตัวกลางกรด–เบสที่สำคัญ

รายละเอียด

ชนิดในตระกูลฟอสเฟตร่วมโครง P–O แบบสี่หน้าโดยประมาณ แต่จำนวนโปรตอนและประจุรวมเปลี่ยนตามสถานะโปรตอน

รายละเอียด

ชนิดในตระกูลฟอสเฟตร่วมโครง P–O แบบสี่หน้าโดยประมาณ แต่จำนวนโปรตอนและประจุรวมเปลี่ยนตามสถานะโปรตอน

อ่านสูตร

H₃PO₄ — กรดฟอสฟอริก

เปอร์เซ็นต์ตามจำนวนอะตอมและตามมวลตอบคนละคำถาม ค่ามวลคำนวณจากมวลอะตอมสัมพัทธ์มาตรฐานและปัดเพื่อการแสดงผล

H₃ P O₄

3ไฮโดรเจน

1ฟอสฟอรัส

4ออกซิเจน

เปอร์เซ็นต์ตามจำนวนอะตอมและตามมวลตอบคนละคำถาม ค่ามวลคำนวณจากมวลอะตอมสัมพัทธ์มาตรฐานและปัดเพื่อการแสดงผล

ทำความเข้าใจ

ค่า pH กำหนดสัดส่วน H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ และ PO₄³⁻ จึงทำให้ระบบฟอสเฟตมีคู่กรด–เบสหลายคู่ที่เชื่อมต่อกัน

ทำความเข้าใจ

ค่า pH กำหนดสัดส่วน H₃PO₄, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ และ PO₄³⁻ จึงทำให้ระบบฟอสเฟตมีคู่กรด–เบสหลายคู่ที่เชื่อมต่อกัน

อ้างอิง

เจาะลึก

ประเด็นเชิงโครงสร้างที่สำคัญที่สุดคืออะไร?

ชนิดในตระกูลฟอสเฟตร่วมโครง P–O แบบสี่หน้าโดยประมาณ แต่จำนวนโปรตอนและประจุรวมเปลี่ยนตามสถานะโปรตอน

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยและควรหลีกเลี่ยงคืออะไร?

H₃PO₄ ไม่เปลี่ยนเป็น PO₄³⁻ โดยตรงในขั้นเดียว ชนิด H₂PO₄⁻ และ HPO₄²⁻ เป็นตัวกลางกรด–เบสที่สำคัญ

ธาตุองค์ประกอบ