Pamati
Trīs P–OH grupas padara skābju-bāzu ķīmiju redzamu.
Pēc katra protona zaudēšanas mainās jona lādiņš un elektrostatiskā vide.
Molekulārs savienojums · triprotiska oksoskābe
Fosforskābe
H₃PO₄
Fosforskābe ir H₃PO₄. Trīs O–H grupu protonus var noņemt secīgi, veidojot dihidrogēnfosfātu, hidrogēnfosfātu un fosfātu.
Trīs skābie ūdeņraži nenozīmē trīs vienādi stipras protona pārneses; katrs posms rada daļiņu ar citu lādiņu.
Pamati
Trīs P–OH grupas padara skābju-bāzu ķīmiju redzamu.
Parastais O=P(OH)₃ zīmējums ir labs sākuma modelis, jo parāda trīs protonu nesošos skābekļus.
Detalizēti
2D struktūra nosaka savienojumu secību, bet nav pilns elektroniskais apraksts.
P=O / P–OH Lūisa attēls ir noderīgs uzskaitei, taču reālā P–O saišu elektronu sadale ir delokalizētāka.
Detalizēti
2D struktūra nosaka savienojumu secību, bet nav pilns elektroniskais apraksts.
Protonācijas stāvokļi veido savstarpēji saistītu secību.
Izprast
Fosfāta daļiņu sadalījums stipri mainās līdz ar pH.
Trīs atsevišķi līdzsvari savieno fosforskābi ar secīgi deprotonētajām formām.
Izprast
Fosfāta daļiņu sadalījums stipri mainās līdz ar pH.
Dažādos pH intervālos dominē dažādas daļiņas; H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ ir nozīmīgs bufera pāris.
Atsauces identifikatori
Nosaukumi un identifikatori, kas precīzi nosaka ķīmisko vielu.
| Formula | H₃PO₄ |
|---|---|
| CAS reģistrācijas numurs | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Padziļināti
Svarīgi precizējumi aiz vienkāršākā modeļa.
Vai visi trīs protoni ir vienādi skābi?
Nē. Katra nākamā deprotonēšanās kļūst mazāk labvēlīga.
Vai fosfāts ūdenī vienmēr ir PO₄³⁻?
Nē. Daudzos parastos pH diapazonos dominē protonētas fosfāta formas.
Vai O=P(OH)₃ ir pilns saišu apraksts?
Nē. Tas ir Lūisa modelis, nevis kvantu mehānikas līmeņa elektroniskās struktūras apraksts.
Sastāva elementi