Esențial
Trei grupe P–OH fac vizibilă chimia acid-bază.
După fiecare pierdere de proton se schimbă sarcina și mediul electrostatic.
Compus molecular · oxoacid triprotic
Acid fosforic
H₃PO₄
Acidul fosforic este H₃PO₄. Protonii celor trei grupe O–H pot fi îndepărtați succesiv, formând dihidrogenfosfat, hidrogenfosfat și fosfat.
Trei hidrogeni acizi nu înseamnă trei transferuri de proton cu aceeași tărie; fiecare etapă produce o specie cu altă sarcină.
Esențial
Trei grupe P–OH fac vizibilă chimia acid-bază.
Desenul convențional O=P(OH)₃ este un bun prim model deoarece arată cei trei atomi de oxigen care poartă protoni.
Detaliu
Structura 2D fixează conectivitatea, dar nu este descrierea electronică completă.
Imaginea Lewis P=O / P–OH este utilă pentru contabilizare, însă distribuția electronică reală a legăturilor P–O este mai delocalizată.
Detaliu
Structura 2D fixează conectivitatea, dar nu este descrierea electronică completă.
Formele succesive sunt stări de protonare vecine.
Înțelege
Speciația fosfatului se schimbă puternic cu pH-ul.
Trei echilibre distincte leagă acidul fosforic de formele sale deprotonate succesiv.
Înțelege
Speciația fosfatului se schimbă puternic cu pH-ul.
În intervale diferite de pH domină specii diferite; H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ poate constitui o pereche tampon importantă.
Identificatori de referință
Nume și identificatori care fixează precis identitatea chimică.
| Formulă | H₃PO₄ |
|---|---|
| Număr de registru CAS | 7664-38-2 |
| PubChem CID | 1004 |
Avansat
Precizări importante dincolo de primul model.
Sunt toți cei trei protoni la fel de acizi?
Nu. Deprotonările succesive devin progresiv mai puțin favorabile.
Fosfatul este întotdeauna PO₄³⁻ în apă?
Nu. În multe domenii obișnuite de pH domină forme protonate ale fosfatului.
O=P(OH)₃ este descrierea completă a legăturilor?
Nu. Este o reprezentare Lewis, nu o descriere electronică la nivel de funcție de undă.
Elemente componente