Unité-formule
La formule exprime un rapport d’ions.
Elle ne signifie pas qu’une entité moléculaire Na₂CO₃ isolée soit la brique réelle du cristal.
Solide ionique · carbonate
Carbonate de sodium
Na₂CO₃
Le carbonate de sodium est Na₂CO₃, un solide ionique. Son unité-formule contient deux ions Na⁺ pour un ion carbonate CO₃²⁻, ce qui assure la neutralité électrique.
Pas une molécule à six atomes : dans le solide, Na₂CO₃ représente un matériau ionique étendu. Les ions Na⁺ et CO₃²⁻ s’organisent dans un réseau plutôt qu’en petites molécules covalentes isolées.
Essentiel
Na₂CO₃ correspond à deux Na⁺ pour un CO₃²⁻.
Le bilan de charge 2(+1) + (−2) = 0 explique les indices de la formule. Il ne faut pas relier artificiellement Na aux oxygènes par des liaisons covalentes de type molécule.
En détail
L’ion carbonate est trigonal plan et délocalisé par résonance.
Un seul dessin de Lewis ne peut pas rendre les trois positions C–O équivalentes. La résonance est le langage de comptage adapté à l’ion carbonate isolé.
Résonance
Aucune liaison C–O unique n’est « la double » de manière permanente.
Les contributeurs de Lewis représentent une densité électronique délocalisée sur le motif carbonate.
Comprendre
Un acide convertit globalement le carbonate en CO₂ et H₂O.
L’équation ionique nette CO₃²⁻ + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O explique l’effervescence observée lorsque le carbonate rencontre un milieu acide.
Formes hydratées
Toutes les formes de carbonate de sodium n’ont pas la même eau de cristallisation.
Cette fiche prend pour référence la forme anhydre Na₂CO₃ ; un hydrate doit être identifié avec son eau de cristallisation.
Identifiants de référence
Identité chimique du carbonate de sodium.
| Formule | Na₂CO₃ |
|---|---|
| CAS | 497-19-8 |
| Forme représentée | carbonate de sodium anhydre |
Approfondir
Nuances du solide ionique et du carbonate.
Na₂CO₃ est-il une molécule ?
Non dans le solide : c’est un matériau ionique représenté par une unité-formule.
Pourquoi faut-il deux Na⁺ ?
Deux charges +1 compensent la charge −2 de CO₃²⁻.
Pourquoi un acide provoque-t-il une effervescence ?
La protonation du carbonate conduit globalement à CO₂ gazeux et H₂O.
Éléments constitutifs