Unitat fórmula
La fórmula expressa una proporció d’ions.
No implica que una molècula aïllada Na₂CO₃ sigui la unitat real del cristall.
Sòlid iònic · carbonat
Carbonat de sodi
Na₂CO₃
El carbonat de sodi és Na₂CO₃, un sòlid iònic. La seva unitat fórmula conté dos Na⁺ per un ió carbonat CO₃²⁻ i manté neutralitat elèctrica.
No és una molècula de sis àtoms: en el sòlid, Na₂CO₃ representa un material iònic extens. Na⁺ i CO₃²⁻ s’organitzen en una xarxa, no en petites molècules covalents.
Essencial
Na₂CO₃ correspon a dos Na⁺ per un CO₃²⁻.
El balanç 2(+1) + (−2) = 0 explica els subíndexs. No s’han de dibuixar enllaços covalents artificials Na–O com si fos una molècula.
En detall
L’ió carbonat és trigonal pla i deslocalitzat per ressonància.
Un únic dibuix de Lewis no pot fer equivalents les tres posicions C–O. La ressonància és el llenguatge de comptatge adequat.
Ressonància
Cap enllaç C–O únic és permanentment «el doble».
Els contribuents de Lewis representen densitat electrònica deslocalitzada.
Entendre
Un àcid converteix globalment carbonat en CO₂ i H₂O.
CO₃²⁻ + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O explica l’efervescència quan el carbonat entra en contacte amb un medi àcid.
Formes hidratades
No totes les formes de carbonat de sodi tenen la mateixa aigua de cristal·lització.
Aquesta fitxa representa Na₂CO₃ anhidre; un hidrat s’ha d’identificar amb la seva aigua de cristal·lització.
Identificadors de referència
Identitat química del carbonat de sodi.
| Fórmula | Na₂CO₃ |
|---|---|
| CAS | 497-19-8 |
| Forma representada | carbonat de sodi anhidre |
Aprofundir
Matisos del sòlid iònic i carbonat.
Na₂CO₃ és una molècula?
No en el sòlid: és un material iònic representat per unitat fórmula.
Per què calen dos Na⁺?
Dues càrregues +1 compensen la càrrega −2 de CO₃²⁻.
Per què un àcid provoca efervescència?
La protonació del carbonat condueix globalment a CO₂ gasós i H₂O.
Elements constituents