Unità di formula
La formula esprime un rapporto di ioni.
Non implica che una molecola isolata Na₂CO₃ sia l’unità reale del cristallo.
Solido ionico · carbonato
Carbonato di sodio
Na₂CO₃
Il carbonato di sodio è Na₂CO₃, un solido ionico. L’unità di formula contiene due Na⁺ per uno ione carbonato CO₃²⁻, mantenendo neutralità elettrica.
Non è una molecola a sei atomi: nel solido, Na₂CO₃ rappresenta un materiale ionico esteso. Na⁺ e CO₃²⁻ si organizzano in un reticolo, non in piccole molecole covalenti.
Essenziale
Na₂CO₃ corrisponde a due Na⁺ per un CO₃²⁻.
Il bilancio 2(+1) + (−2) = 0 spiega i pedici. Non vanno disegnati legami covalenti artificiali Na–O come in una molecola.
In dettaglio
Lo ione carbonato è trigonale planare e delocalizzato per risonanza.
Un singolo disegno di Lewis non può rendere equivalenti le tre posizioni C–O. La risonanza è il linguaggio di conteggio adatto.
Risonanza
Nessun C–O singolo è permanentemente «il doppio».
I contributori di Lewis rappresentano densità elettronica delocalizzata.
Capire
Un acido converte globalmente il carbonato in CO₂ e H₂O.
CO₃²⁻ + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O spiega l’effervescenza quando il carbonato incontra un ambiente acido.
Forme idrate
Non tutte le forme di carbonato di sodio contengono la stessa acqua di cristallizzazione.
Questa scheda rappresenta Na₂CO₃ anidro; un idrato va identificato con la sua acqua di cristallizzazione.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del carbonato di sodio.
| Formula | Na₂CO₃ |
|---|---|
| CAS | 497-19-8 |
| Forma rappresentata | carbonato di sodio anidro |
Approfondire
Dettagli sul solido ionico e carbonato.
Na₂CO₃ è una molecola?
Non nel solido: è un materiale ionico rappresentato da unità di formula.
Perché servono due Na⁺?
Due cariche +1 compensano la carica −2 di CO₃²⁻.
Perché un acido provoca effervescenza?
La protonazione del carbonato porta globalmente a CO₂ gassoso e H₂O.
Elementi costitutivi