Unidad fórmula
La fórmula expresa una proporción de iones.
No implica que una molécula aislada Na₂CO₃ sea la unidad real del cristal.
Sólido iónico · carbonato
Carbonato de sodio
Na₂CO₃
El carbonato de sodio es Na₂CO₃, un sólido iónico. Su unidad fórmula contiene dos Na⁺ por un ion carbonato CO₃²⁻, manteniendo neutralidad eléctrica.
No es una molécula de seis átomos: en el sólido, Na₂CO₃ representa un material iónico extendido. Na⁺ y CO₃²⁻ se organizan en una red, no en pequeñas moléculas covalentes.
Lo esencial
Na₂CO₃ corresponde a dos Na⁺ por un CO₃²⁻.
El balance 2(+1) + (−2) = 0 explica los subíndices. No deben dibujarse enlaces covalentes artificiales Na–O como si fuera una molécula.
En detalle
El ion carbonato es trigonal plano y deslocalizado por resonancia.
Un único dibujo de Lewis no puede hacer equivalentes las tres posiciones C–O. La resonancia es el lenguaje de contabilidad adecuado.
Resonancia
Ningún C–O único es «el doble» de forma permanente.
Los contribuyentes de Lewis representan densidad electrónica deslocalizada.
Comprender
Un ácido convierte globalmente carbonato en CO₂ y H₂O.
CO₃²⁻ + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O explica la efervescencia cuando carbonato entra en contacto con un medio ácido.
Formas hidratadas
No todas las formas de carbonato de sodio tienen la misma agua de cristalización.
Esta ficha representa Na₂CO₃ anhidro; un hidrato debe identificarse con su agua de cristalización.
Identificadores de referencia
Identidad química del carbonato de sodio.
| Fórmula | Na₂CO₃ |
|---|---|
| CAS | 497-19-8 |
| Forma representada | carbonato de sodio anhidro |
Profundizar
Matices del sólido iónico y carbonato.
¿Na₂CO₃ es una molécula?
No en el sólido: es un material iónico representado por unidad fórmula.
¿Por qué hacen falta dos Na⁺?
Dos cargas +1 compensan la carga −2 de CO₃²⁻.
¿Por qué un ácido provoca efervescencia?
La protonación de carbonato conduce globalmente a CO₂ gaseoso y H₂O.
Elementos constituyentes