Diatomique
Pas d’angle de liaison à mesurer.
Les notions de « coudée » ou « tétraédrique » ne s’appliquent qu’à des ensembles comportant au moins trois directions atomiques pertinentes.
Composé moléculaire · oxyde de carbone · molécule diatomique
Monoxyde de carbone
CO
Le monoxyde de carbone est CO, une molécule diatomique. Avec seulement deux atomes, sa géométrie est nécessairement linéaire. Sa représentation de Lewis la plus courante utilise une liaison triple et les charges formelles ⁻C≡O⁺.
Charge formelle ≠ charge mesurée : les signes − sur C et + sur O dans un dessin de Lewis servent au comptage électronique. Ils ne doivent pas être lus comme une carte expérimentale directe de la charge partielle.
Essentiel
Avec deux atomes, CO est linéaire par définition.
Une molécule diatomique n’a pas d’angle de liaison à régler : ses deux noyaux définissent une seule ligne.
En détail
Le dessin ⁻C≡O⁺ satisfait les octets et minimise les charges formelles.
La charge formelle est calculée à partir d’un partage conventionnel des électrons de liaison. Elle aide à comparer des structures de Lewis, mais ne correspond pas directement à une charge atomique mesurée.
Polarité subtile
Électronégativité seule ne suffit pas à prévoir tous les détails du dipôle.
La distribution électronique de CO résulte de l’ensemble des orbitales moléculaires ; une règle locale simpliste sur C et O peut être trompeuse.
Comprendre
CO peut être oxydé en CO₂.
Le bilan 2 CO + O₂ → 2 CO₂ conserve les atomes et montre le changement global d’état d’oxydation. Il ne décrit pas une unique collision élémentaire.
Équation globale
Un bilan n’est pas un mécanisme.
Dans une combustion ou une catalyse réelle, plusieurs intermédiaires et étapes élémentaires peuvent intervenir.
Identifiants de référence
Identité chimique du monoxyde de carbone.
| Formule | CO |
|---|---|
| CAS | 630-08-0 |
| PubChem CID | 281 |
Approfondir
Nuances du modèle de Lewis de CO.
Pourquoi le carbone porte-t-il −1 dans le dessin de Lewis courant ?
Avec une liaison triple et un doublet sur chaque atome, le calcul de charge formelle donne −1 à C et +1 à O tout en respectant les octets.
Cela signifie-t-il que le carbone porte exactement une charge −1 dans la molécule ?
Non. La charge formelle est une convention de comptage, pas une charge partielle observée directement.
CO et CO₂ ont-ils une chimie de liaison semblable ?
Non. CO est diatomique et possède une structure électronique différente du CO₂ linéaire triatomique.
Éléments constitutifs