Karbonmonoksid
Karbonmonoksid er CO, et toatomig molekyl som nødvendigvis er lineært. Ett karbon og ett oksygen danner én molekylart; CO må ikke forveksles med CO₂.
Et toatomig molekyl har ingen bindingsvinkel å definere.
Med bare to atomkjerner finnes bare én intern akse. Lineæriteten følger derfor direkte av at molekylet er diatomisk.
Lewis-bildet viser uvanlige formelle ladninger.
En trippelbindingsrepresentasjon hjelper med oktettelling, men CO er et klassisk eksempel på at formell ladning og faktisk ladningsfordeling ikke er identiske begreper.
Les formelen
CO kan oksideres videre til CO₂.
Den balanserte totalreaksjonen 2 CO + O₂ → 2 CO₂ bevarer atomene og endrer konnektiviteten. Den sier ikke at oksidasjonen skjer i ett elementærtrinn.
Fordypning
Hvorfor er CO ikke det samme som CO₂?
Molekylene har forskjellig atomsammensetning, elektrontall og konnektivitet og er forskjellige kjemiske stoffer.
Er CO-dipolen enkel å forutsi bare fra elektronegativitet?
Nei. CO har en liten og subtil dipol der orbitalbidrag gjør en enkel elektronegativitetsfortelling utilstrekkelig.