Biatomica
Nessun angolo di legame da misurare.
Termini come «angolare» o «tetraedrica» richiedono almeno tre direzioni atomiche rilevanti.
Composto molecolare · ossido di carbonio · molecola biatomica
Monossido di carbonio
CO
Il monossido di carbonio è CO, una molecola biatomica. Con soli due atomi, la geometria è necessariamente lineare. La rappresentazione di Lewis più comune usa un triplo legame e le cariche formali ⁻C≡O⁺.
Carica formale ≠ carica misurata: i segni − su C e + su O servono al conteggio elettronico. Non sono una mappa sperimentale diretta della carica parziale.
Essenziale
Con due atomi, CO è lineare per definizione.
Una molecola biatomica non ha un angolo di legame da definire: i due nuclei determinano una sola linea.
In dettaglio
Il disegno ⁻C≡O⁺ soddisfa gli ottetti e minimizza le cariche formali.
La carica formale deriva da una divisione convenzionale degli elettroni di legame. È utile per confrontare strutture di Lewis ma non equivale direttamente a una carica atomica misurata.
Polarità sottile
L’elettronegatività da sola non predice tutti i dettagli del dipolo.
La distribuzione elettronica di CO deriva dall’insieme degli orbitali molecolari; una semplice regola locale può essere fuorviante.
Capire
CO può essere ossidato a CO₂.
2 CO + O₂ → 2 CO₂ conserva gli atomi e mostra il cambiamento globale di ossidazione. Non descrive una singola collisione elementare.
Equazione globale
Un bilancio non è un meccanismo.
In una combustione o catalisi reale possono intervenire molte tappe e intermedi.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del monossido di carbonio.
| Formula | CO |
|---|---|
| CAS | 630-08-0 |
| PubChem CID | 281 |
Approfondire
Dettagli sul modello di Lewis di CO.
Perché C porta −1 nel disegno comune?
Con triplo legame e una coppia solitaria su ciascun atomo, il calcolo formale dà −1 a C e +1 a O rispettando gli ottetti.
Questo significa che C ha esattamente carica −1?
No. La carica formale è una convenzione, non una carica parziale misurata.
CO e CO₂ hanno chimica di legame simile?
No. CO è biatomico e possiede una struttura elettronica diversa dal CO₂ triatomico lineare.
Elementi costitutivi