Pagrindai
Dviejų atomų molekulė pagal apibrėžimą yra tiesinė.
CO ir CO₂ yra skirtingos molekulinės rūšys, ne to paties junginio „dydžiai“.
Molekulinis junginys · dviatomis anglies oksidas
Anglies monoksidas
CO
Anglies monoksidas CO yra neutrali dviatomė molekulė iš vieno anglies ir vieno deguonies atomo. Ryšys labai stiprus, o paprastas elektroneigiamumo modelis nevisiškai paaiškina elektronų pasiskirstymą.
Saugos kontekstas: CO yra labai toksiškas, nes stipriai jungiasi su hemoglobinu ir trikdo deguonies pernašą.
Pagrindai
Dviejų atomų molekulė pagal apibrėžimą yra tiesinė.
CO neturi atskiro ryšio kampo – geometriją nustato viena C–O ašis.
Išsamiau
Lewis apskaita dažnai pateikia trigubą ryšį ir formaliuosius krūvius.
Indėlis ⁻C≡O⁺ naudingas elektronams skaičiuoti, tačiau formalusis krūvis nėra tas pats, kas išmatuojamas dalinis krūvis.
Išsamiau
Lewis apskaita dažnai pateikia trigubą ryšį ir formaliuosius krūvius.
Indėlis ⁻C≡O⁺ naudingas elektronams skaičiuoti, tačiau formalusis krūvis nėra tas pats, kas išmatuojamas dalinis krūvis.
Suprasti
CO gali būti oksiduojamas iki CO₂.
Lygtis 2 CO + O₂ → 2 CO₂ rodo bendrą stoichiometriją.
Suprasti
CO gali būti oksiduojamas iki CO₂.
Tikras degimas gali vykti per radikalinių elementariųjų etapų tinklą.
Etaloniniai identifikatoriai
Pavadinimai ir identifikatoriai, tiksliai apibrėžiantys cheminę medžiagą.
| Formulė | CO |
|---|---|
| CAS registro numeris | 630-08-0 |
| PubChem CID | 281 |
Giliau
Svarbūs patikslinimai už pirmojo modelio ribų.
Kodėl piešiami C⁻ ir O⁺ formalieji krūviai?
Tai Lewis elektronų apskaitos indėlis, o ne tiesioginis išmatuoto krūvio žemėlapis.
Kodėl CO jungiasi prie metalų?
Jis gali donuoti elektronų tankį metalui, o kai kuriuose kompleksuose priimti atgalinę elektronų donorystę į antibonding orbitales.
Ar CO yra „pusė CO₂“?
Ne. Tai savarankiška stabili molekulinė rūšis.
Sudedamieji elementai