Cheminiai junginiai
Pirmieji penkiasdešimt etaloninių junginių nuosekliai veda nuo formulės ir struktūros prie geometrijos, ryšių, pusiausvyros ir reaktyvumo. Molekulės, joninės gardelės ir tirpalai aiškiai atskiriami.
Ieškoti junginio
Suprasti cheminius junginius
Gliukozė
Gliukozė yra monosacharidas ir aldoheksozė. Vandenyje D-gliukozė daugiausia egzistuoja ciklinėmis gliukopiranozės formomis; atvira aldehidinė forma sudaro tik nedidelę pusiausvyros dalį.
Vanduo
Vanduo yra H₂O, o jo molekulė kampinė, ne linijinė. Poliniai O–H ryšiai ir kampinė geometrija kartu suteikia nuolatinį molekulinį dipolį.
Anglies dioksidas
Anglies dioksidas yra CO₂, o jo pusiausvyros geometrija linijinė: O=C=O. Abu C=O ryšiai poliniai, tačiau du ryšių dipoliai nukreipti priešingai ir vienas kitą panaikina.
Natrio chloridas
Natrio chloridas yra joninė kietoji medžiaga. Kristale NaCl reiškia 1:1 Na⁺ ir Cl⁻ formulės vienetą, o ne mažą izoliuotą Na–Cl molekulę.
Sacharozė
Sacharozė yra disacharidas iš gliukozės ir fruktozės vienetų. Jų anomerinius centrus jungia α(1→2)β glikozidinis ryšys.
Fruktozė
Fruktozė yra monosacharidas ir ketoheksozė. Ji turi tą pačią molekulinę formulę kaip gliukozė, C₆H₁₂O₆, bet kitokią atomų jungtį; atviroje grandinėje karbonilo grupė yra ties C2.
Amoniakas
Amoniakas yra NH₃, trigonalinės piramidės formos molekulė su viena laisvąja elektronų pora ant azoto. Ši pora lemia ir geometriją, ir bazines savybes.
Metanas
Metanas yra CH₄, paprasčiausias alkanas. Anglies atomas yra tetraedrinės geometrijos centre su keturiais lygiaverčiais C–H ryšiais.
Etanolis
Etanolis yra C₂H₆O, dažnai rašomas CH₃CH₂OH, kad būtų matoma hidroksilo grupė. Molekulėje susijungia santykinai nepolinė angliavandenilinė dalis ir polinė –OH dalis.
Acto rūgštis
Acto rūgštis yra C₂H₄O₂, dažnai rašoma CH₃COOH, kad būtų parodyta karboksilo grupė. Fragmentas –C(=O)–OH sujungia karbonilo ir hidroksilo funkcijas prie to paties anglies atomo.
Sieros rūgštis
Sieros rūgštis yra H₂SO₄, diprotinė sieros okso rūgštis. Vandenyje ji gali atiduoti du protonus nuosekliais etapais: pirmasis protono perdavimas labai palankus, o antrasis iš HSO₄⁻ yra atskira pusiausvyra.
Kalcio karbonatas
Kalcio karbonatas yra joninė kietoji medžiaga, sudaryta iš Ca²⁺ katijonų ir CO₃²⁻ anijonų santykiu 1:1. Karbonato jonas viduje yra kovalentinis ir rezonansiškai delokalizuotas, o visas kristalas sudaro išplėstinę joninę gardelę.
Vandenilio peroksidas
Vandenilio peroksidas yra H₂O₂, molekulinis junginys su tiesioginiu deguonies–deguonies viengubu ryšiu. Šis O–O ryšys skiria peroksidą nuo vandens ir stipriai lemia jo redokso chemiją bei polinkį skilti.
Natrio vandenilio karbonatas
Natrio vandenilio karbonatas yra joninis junginys, sudarytas iš Na⁺ ir HCO₃⁻ jonų santykiu 1:1. Vandenilio karbonato jonas gali ir prisijungti, ir atiduoti protoną, todėl yra amfiprotinis.
Vandenilio chloridas
Vandenilio chloridas yra molekulinis HCl junginys. Dujinėje fazėje jis sudarytas iš polinių H–Cl molekulių; ištirpęs vandenyje perduoda protoną tirpikliui ir sudaro druskos rūgšties tirpalą su solvatuotais protonais ir Cl⁻.
Natrio hidroksidas
Natrio hidroksidas yra joninė kietoji medžiaga iš Na⁺ ir OH⁻ jonų santykiu 1:1. Vandenyje jis skyla į solvatuotus jonus, todėl hidroksidas tiesiogiai dalyvauja rūgščių-bazių reakcijose; tirpimas stipriai egzoterminis.
Azoto rūgštis
Azoto rūgštis yra HNO₃. Ji turi vieną rūgštinę O–H grupę, prijungtą prie azoto–deguonies karkaso, o praskiestame vandenyje protono perdavimas tirpikliui yra praktiškai pilnas.
Fosforo rūgštis
Fosforo rūgštis yra H₃PO₄. Trijų O–H grupių protonai gali būti pašalinami nuosekliai, susidarant dihidrogenfosfatui, hidrogenfosfatui ir fosfatui.
Citrinų rūgštis
Citrinų rūgštis yra C₆H₈O₇. Ji turi tris karboksirūgšties grupes ir vieną alkoholio grupę, todėl trys karboksilo protonai gali būti pašalinami nuosekliais etapais.
Karbamidas
Karbamidas yra CH₄N₂O, jo struktūra H₂N–C(=O)–NH₂. Abu azoto atomai elektroniniu požiūriu susieti su centrine karbonilo grupe.
Acetonas
Acetonas yra C₃H₆O ketonas, kurio sandara CH₃–C(=O)–CH₃. Centrinė karbonilo grupė yra stipriai polinė, todėl deguonis yra geras vandenilinio ryšio akceptorius, nors molekulė neturi įprastos O–H ar N–H donorinės grupės.
Benzenas
Benzenas yra C₆H₆, plokščias šešianaris aromatinis žiedas. Šeši π elektronai delokalizuoti visame žiede, todėl molekulės negalima tiksliai aprašyti trimis nuolat lokalizuotais C=C ryšiais.
Silicio dioksidas
Silicio dioksido formulė yra SiO₂, tačiau įprastas kietas silicio dioksidas nėra sudarytas iš atskirų O=Si=O molekulių. Silicio ir deguonies atomai sudaro išplėstus Si–O–Si tinklus.
Anglies monoksidas
Anglies monoksidas CO yra neutrali dviatomė molekulė iš vieno anglies ir vieno deguonies atomo. Ryšys labai stiprus, o paprastas elektroneigiamumo modelis nevisiškai paaiškina elektronų pasiskirstymą.
Sieros dioksidas
Sieros dioksidas SO₂ yra kampinė molekulinė oksido molekulė. Dviejų S–O ryšių dipoliai vienas kito neatšaukia, todėl SO₂ turi nuolatinį molekulinį dipolį.
Azoto dioksidas
Azoto dioksidas NO₂ yra kampinis molekulinis radikalas su nelyginiu valentinių elektronų skaičiumi. Vienas elektronas lieka nesuporuotas, todėl keičiasi magnetinės savybės ir reaktyvumas.
Metanolis
Metanolis CH₃OH yra paprasčiausias alkoholis. Viena anglis sujungta su trimis vandeniliais ir hidroksilo grupe, todėl molekulė turi mažą angliavandenilinę dalį ir stipriai polinį O–H galą.
Formaldehidas
Formaldehidas CH₂O yra paprasčiausias aldehidas. Jo apibrėžianti sandara H₂C=O: karbonilo anglis yra sujungta su dviem vandeniliais.
Glicerolis
Glicerolis C₃H₈O₃ yra trijų anglies atomų triolis. Trys hidroksilo grupės suteikia daug donorinių ir akceptorinių vietų vandeniliniams ryšiams.
Etilenglikolis
Etilenglikolis C₂H₆O₂ yra dviejų anglies atomų diolis, kurio sandara HO–CH₂–CH₂–OH. Dvi hidroksilo grupės daro molekulę stipriai polinę ir gebančią sudaryti daug vandenilinių ryšių.
Pieno rūgštis
Pieno rūgštis yra C₃H₆O₃ junginys, kurio sandara CH₃–CH(OH)–COOH. Ji turi alkoholio hidroksilo ir karboksilo grupes, o vidurinis anglies atomas yra stereogeninis centras.
Oksalo rūgštis
Oksalo rūgštis yra C₂H₂O₄, paprasčiausia dikarboksirūgštis, kurios sandara HOOC–COOH. Dvi karboksilo grupės tiesiogiai sujungtos per savo anglies atomus.
Etilacetatas
Etilacetatas yra C₄H₈O₂, jo kondensuota sandara CH₃COOCH₂CH₃. Esterio grupėje karbonilo anglis tiesiogiai susijungusi su deguonimi, kuris toliau jungiasi su etilo grupe.
Fenolis
Fenolis yra C₆H₅OH: hidroksilo grupė tiesiogiai prijungta prie aromatinio benzeno žiedo. Šis tiesioginis žiedo–OH ryšys lemia kitokį rūgštingumą ir elektroninę sandarą negu paprastuose alifatiniuose alkoholiuose.
Toluenas
Toluenas yra C₇H₈, dar vadinamas metilbenzenu; jo sandara C₆H₅CH₃. Benzeno žiedas išlieka aromatinis, o vieną žiedo vandenilį pakeičia metilo grupė.
Propanas
Propanas yra C₃H₈, trijų anglies atomų alkanas CH₃–CH₂–CH₃. Visi C–C ryšiai yra viengubi σ ryšiai, todėl molekulė yra soti ir gali suktis apie C–C ryšius.
Etenas
Etenas yra C₂H₄, paprasčiausias alkenas. Du anglies atomus jungia dvigubas ryšys, sudarytas iš vieno σ ir vieno π komponento.
Etinas
Etinas yra C₂H₂, paprasčiausias alkinas, kurio sandara H–C≡C–H. C≡C trigubą ryšį sudaro vienas σ ir du tarpusavyje statmeni π komponentai.
Natrio karbonatas
Natrio karbonatas yra Na₂CO₃, joninis kietasis junginys iš Na⁺ ir CO₃²⁻ jonų. Vieno karbonato jono krūviui subalansuoti reikia dviejų natrio jonų.
Kalcio hidroksidas
Kalcio hidroksidas yra Ca(OH)₂, joninis kietasis junginys iš Ca²⁺ ir OH⁻ jonų. Vieno kalcio jono krūviui subalansuoti reikia dviejų hidroksido jonų.
Geležies(III) oksidas
Geležies(III) oksidas Fe₂O₃ yra išplėstinis kietasis kūnas, kuriame geležies ir deguonies santykis yra 2:3. Žymuo „geležies(III)“ nurodo +3 geležies oksidacijos laipsnį cheminėje apskaitoje.
Aliuminio oksidas
Aliuminio oksidas Al₂O₃ yra išplėstinis aliuminio ir deguonies kietasis kūnas. Santykis 2:3 dera su Al +3 ir oksido −2 oksidacijos laipsnių apskaita.
Magnio oksidas
Magnio oksidas MgO yra išplėstinis magnio ir deguonies kietasis kūnas, kurio santykis 1:1. Paprasčiausias krūvio modelis poruoja Mg²⁺ ir O²⁻ indėlius.
Kalio nitratas
Kalio nitratas KNO₃ yra joninis kietasis junginys iš K⁺ ir NO₃⁻ jonų. Nitrato jone N–O ryšiai yra kovalentiniai ir rezonansiškai delokalizuoti.
Amonio nitratas
Amonio nitratas NH₄NO₃ yra joninis kietasis junginys iš NH₄⁺ ir NO₃⁻. Abu jonai poliatominiai: amonyje yra N–H ryšiai, nitrate – delokalizuotas N–O karkasas.
Amonio chloridas
Amonio chloridas NH₄Cl yra joninis kietasis junginys iš NH₄⁺ ir Cl⁻ jonų. Amonio jonas yra tetraedrinis poliatominis katijonas su kovalentiniais N–H ryšiais.
Natrio hipochloritas
Natrio hipochloritas NaOCl yra joninis junginys iš Na⁺ ir OCl⁻. Hipochlorito jone yra kovalentinis O–Cl ryšys ir bendras −1 krūvis.
Kalio permanganatas
Kalio permanganatas KMnO₄ yra joninis kietasis junginys iš K⁺ ir MnO₄⁻. Permanganato jonas turi tetraedrinį Mn–O karkasą, o mangano oksidacijos laipsnis yra +7.
Vario(II) sulfatas
Vario(II) sulfatas CuSO₄ yra joninis kietasis junginys, kuriame Cu²⁺ ir SO₄²⁻ santykis 1:1. Sulfato jonas turi vidinį kovalentinį sieros–deguonies karkasą.
Kalcio sulfatas
Kalcio sulfatas CaSO₄ yra joninis kietasis junginys iš Ca²⁺ ir SO₄²⁻ santykiu 1:1. Sulfatas yra kovalentiškai susietas tetraedrinis poliatominis anijonas.