Pagrindai
Dvi –COOH grupės leidžia oksalo rūgščiai atiduoti du protonus.
Antrasis deprotonavimas prasideda nuo jau neigiamai įkrauto vandenilio oksalato jono.
Molekulinis junginys · dikarboksirūgštis
Oksalo rūgštis
C₂H₂O₄
Oksalo rūgštis yra C₂H₂O₄, paprasčiausia dikarboksirūgštis, kurios sandara HOOC–COOH. Dvi karboksilo grupės tiesiogiai sujungtos per savo anglies atomus.
Bevandenė oksalo rūgštis ir oksalo rūgšties dihidratas yra skirtingos kietos formos. Šiame puslapyje nagrinėjama bevandenė C₂H₂O₄ sudėtis.
Pagrindai
Dvi –COOH grupės leidžia oksalo rūgščiai atiduoti du protonus.
Protonai pašalinami etapais.
Išsamiau
Visa sandara turi dvi gretimas karboksilo sistemas.
Visiškai deprotonavus gaunamas C₂O₄²⁻ oksalatas.
Išsamiau
Visa sandara turi dvi gretimas karboksilo sistemas.
Jo deguonies donorinės vietos leidžia koordinuotis su metalo jonais.
Suprasti
Du protonų perdavimai yra dvi skirtingos pusiausvyros.
Pirmiausia susidaro vandenilio oksalatas, paskui oksalatas.
Suprasti
Du protonų perdavimai yra dvi skirtingos pusiausvyros.
Šių etapų stiprumas nevienodas, nes po pirmojo protono praradimo pasikeičia krūvis ir solvatacija.
Etaloniniai identifikatoriai
Pavadinimai ir identifikatoriai, tiksliai apibrėžiantys cheminę medžiagą.
| Formulė | C₂H₂O₄ / (COOH)₂ |
|---|---|
| CAS registro numeris | 144-62-7 |
| PubChem CID | 971 |
Giliau
Svarbūs patikslinimai už pirmojo modelio ribų.
Ar oksalo rūgšties dihidratas turi tą pačią formulę?
Ne. Dihidrate vienam oksalo rūgšties vienetui tenka dar dvi kristalizacijos vandens molekulės.
Ar abu protonai atskyla vienodai lengvai?
Ne. Antrasis atsiskyrimas prasideda nuo neigiamai įkrauto jono ir yra mažiau palankus.
Kodėl oksalatas gali jungtis prie metalo jonų?
Karboksilato deguonys gali suteikti kelias donorines vietas tam pačiam metalo centrui.
Sudedamieji elementai