Dicarboxílic
Cada –COOH pot participar en una dissociació.
Els dos protons no es perden en equilibris idèntics perquè la càrrega canvia després de la primera etapa.
Compost molecular · àcid dicarboxílic · dipròtic
Àcid oxàlic
C₂H₂O₄
L’àcid oxàlic és C₂H₂O₄ amb estructura HOOC–COOH. Dos grups carboxil estan units directament, sense espaiador hidrocarbonat, i la molècula pot perdre dos protons successivament.
Forma química: aquesta fitxa descriu l’àcid oxàlic anhidre. El dihidrat conté a més dues molècules d’aigua de cristal·lització per unitat d’àcid oxàlic.
Essencial
Dos grups –COOH fan l’àcid oxàlic dipròtic.
HOOC–COOH mostra dos grups carboxílics sense una cadena hidrocarbonada entre ells.
En detall
L’estructura completa conté dos sistemes carbonil/carboxil adjacents.
En l’àcid neutre cada carboxil té un oxigen carbonílic i un d’hidroxil. La distribució electrònica canvia després de desprotonar.
Després de desprotonar
La càrrega es deslocalitza en els grups carboxilat.
Passar d’àcid a hidrogenoxalat i després oxalat canvia càrrega i solvatació a cada etapa.
Entendre
L’àcid oxàlic perd dos protons en dos equilibris diferents.
La primera etapa dona HC₂O₄⁻, hidrogenoxalat; la segona dona C₂O₄²⁻, oxalat. Els equilibris no són equivalents.
Anhidre / dihidrat
L’aigua de cristal·lització canvia la fórmula del sòlid hidratat.
El dihidrat inclou dues H₂O addicionals al cristall.
Identificadors de referència
Identitat química de l’àcid oxàlic.
| Fórmula | C₂H₂O₄ / (COOH)₂ |
|---|---|
| CAS | 144-62-7 |
| PubChem CID | 971 |
Aprofundir
Matisos de dissociació i hidratació.
Les dues dissociacions són idèntiques?
No. Després de la primera pèrdua de protó han canviat càrrega i solvatació.
Oxalat i hidrogenoxalat són la mateixa espècie?
No. HC₂O₄⁻ encara té un protó àcid; C₂O₄²⁻ és la forma doblement desprotonada.
El dihidrat té la mateixa fórmula que l’àcid anhidre?
No. Inclou dues molècules d’aigua de cristal·lització per unitat d’àcid oxàlic.
Elements constituents