Molekulinis junginys · polinė molekulė
Vanduo
H₂O
Vanduo yra H₂O, o jo molekulė kampinė, ne linijinė. Poliniai O–H ryšiai ir kampinė geometrija kartu suteikia nuolatinį molekulinį dipolį.
O–H ryšys vandens molekulės viduje yra kovalentinis. Vandenilinis ryšys veikia tarp molekulių ir nėra papildomas O–H ryšys.
Pagrindai
Vandens molekulė yra kampinė.
Deguonis yra H–O–H išsidėstymo viršūnėje. Pirmiausia svarbiau suprasti formą, o ne įsiminti tikslų kampą.
Išsamiau
Dujų fazėje H–O–H kampas yra apie 104,5°.
Du O–H ryšiai ir dvi laisvosios elektronų poros sudaro keturias elektronų sritis aplink deguonį. Tetraedrinis modelis yra pradinis taškas, o tikroji pusiausvyros geometrija duoda apie 104,5°.
Kaip skaityti formulę
Kaip skaityti formulę
2 HVandenilis
1 ODeguonis
Suprasti
Vandeniliniai ryšiai jungia molekules į dinamišką tinklą.
O–H grupės H gali sąveikauti su elektronų turtinga kaimyninės molekulės sritimi. Skystame vandenyje tokie kontaktai nuolat susidaro ir nutrūksta.
Giliau
Giliau
Kodėl kampas nėra 109,5°?
Tetraedrinis elektronų sričių modelis yra tik pradinis taškas; laisvosios elektronų poros keičia tikrąją geometriją.
Ar vandenilinis ryšys yra kovalentinis?
Ne. Tai tarpmolekulinė sąveika.
Junginio elementai