Molekylär förening · polär molekyl

Vatten

H₂O

Vatten är H₂O och molekylen är böjd, inte linjär. De polära O–H-bindningarna och den böjda geometrin ger tillsammans ett permanent molekylärt dipolmoment.

O–H inne i en vattenmolekyl är kovalent. En vätebindning verkar mellan molekyler och får inte läsas som en extra O–H-bindning.

Grunder

Vatten är böjt, inte linjärt.

Syret sitter i vinkeln i H–O–H-formen. För första förståelsen är formen viktigare än det exakta vinkelvärdet.

Böjd vattenmolekyl H-O-H — Vatten är böjt, inte linjärt.

I detalj

Den experimentella H–O–H-vinkeln är cirka 104,5° i gasfas.

Två O–H-bindningar och två fria elektronpar ger fyra elektrondomäner runt syre. Den tetraedriska domänmodellen är en utgångspunkt; den verkliga jämviktsgeometrin ger cirka 104,5°.

Vatten med H-O-H-vinkel cirka 104,5 grader — Den experimentella H–O–H-vinkeln är cirka 104,5° i gasfas.

Läs formeln

2 HVäte

1 OSyre

Förstå

Vätebindningar bildar ett dynamiskt nätverk.

H i en O–H-grupp kan attraheras av ett elektronrikt område på en annan molekyl. I flytande vatten bildas och bryts sådana kontakter kontinuerligt.

Två vattenmolekyler med vätebindning — Vätebindningar bildar ett dynamiskt nätverk.

Referensuppgifter

Formula	H₂O
CAS	7732-18-5
PubChem CID	962

Fördjupning

Varför är vinkeln inte 109,5°?

Den tetraedriska elektrondomänmodellen är bara en utgångspunkt; fria elektronpar och den verkliga elektrontätheten ändrar geometrin.

Är en vätebindning kovalent?

Nej. Den är en intermolekylär attraktion och annorlunda än O–H-bindningen.

Beståndsdelar

Väte

Öppna →

Syre

Öppna →