Apă
Apa este H₂O, iar molecula este angulară, nu liniară. Legăturile O–H polare și geometria angulară produc împreună un moment dipolar molecular permanent.
Molecula de apă este angulară.
Oxigenul se află în vârful aranjamentului H–O–H. Pentru început, forma este mai importantă decât memorarea valorii exacte a unghiului.
În faza gazoasă, unghiul H–O–H este de aproximativ 104,5°.
Două legături O–H și două perechi neparticipante formează patru domenii electronice în jurul oxigenului. Modelul tetraedric este un punct de plecare, iar geometria reală de echilibru dă aproximativ 104,5°.
Citirea formulei
Legăturile de hidrogen conectează moleculele într-o rețea dinamică.
H dintr-o grupă O–H poate interacționa cu o regiune bogată în electroni a unei molecule vecine. În apa lichidă aceste contacte se formează și se rup continuu.
Aprofundare
De ce unghiul nu este 109,5°?
Modelul tetraedric al domeniilor electronice este doar un punct de plecare; perechile neparticipante modifică geometria reală.
Legătura de hidrogen este covalentă?
Nu. Este o interacțiune intermoleculară.