Molekylær forbindelse · polart molekyl

Vann

H₂O

Vann er H₂O, og molekylet er bøyd, ikke lineært. De polare O–H-bindingene og den bøyde geometrien gir et permanent molekylært dipolmoment.

O–H-bindingen inne i et vannmolekyl er kovalent. En hydrogenbinding virker mellom molekyler og skal ikke leses som en ekstra O–H-binding.

Grunnleggende

Vannmolekylet er bøyd.

Oksygen ligger i toppunktet i H–O–H-strukturen. For første forståelse er formen viktigere enn den nøyaktige vinkelen.

Bøyd vannmolekyl H–O–H — Vannmolekylet er bøyd.

I detalj

H–O–H-vinkelen i gassfase er omtrent 104,5°.

To O–H-bindinger og to frie elektronpar gir fire elektrondomener rundt oksygen. Et tetraedrisk domenemønster er et utgangspunkt, mens den målte likevektsgeometrien er omtrent 104,5°.

Vannmolekyl med H–O–H-vinkel på omtrent 104,5 grader — H–O–H-vinkelen i gassfase er omtrent 104,5°.

Les formelen

2 HHydrogen

1 OOksygen

Forstå

Hydrogenbindinger kobler vannmolekyler i et dynamisk nettverk.

Et H i en O–H-gruppe kan vekselvirke med et elektronrikt område på et nabomolekyl. I flytende vann dannes og brytes slike kontakter kontinuerlig.

To vannmolekyler med hydrogenbinding — Hydrogenbindinger kobler vannmolekyler i et dynamisk nettverk.

Referansedata

Formula	H₂O
CAS	7732-18-5
PubChem CID	962

Fordypning

Hvorfor er vinkelen ikke 109,5°?

Det tetraedriske elektrondomenemodellen er bare et utgangspunkt; frie elektronpar og reell elektrontetthet endrer likevektsgeometrien.

Er en hydrogenbinding kovalent?

Nei. Den er en intermolekylær tiltrekning og er forskjellig fra O–H-bindingen inne i molekylet.

Grunnstoffene i forbindelsen

Hydrogen

Åpne →

Oksygen

Åpne →