Molekulārs savienojums · polāra molekula
Ūdens
H₂O
Ūdens ir H₂O, un tā molekula ir leņķveida, nevis lineāra. Polārās O–H saites kopā ar leņķveida ģeometriju rada pastāvīgu molekulāro dipolu.
O–H saite ūdens molekulas iekšienē ir kovalenta. Ūdeņraža saite darbojas starp molekulām un nav papildu O–H saite.
Pamati
Ūdens molekula ir leņķveida.
Skābeklis atrodas H–O–H izkārtojuma virsotnē. Sākumā svarīgāk ir saprast formu, nevis precīzu leņķa vērtību.
Detalizēti
Gāzes fāzē H–O–H leņķis ir apmēram 104,5°.
Divas O–H saites un divi brīvie elektronu pāri veido četrus elektronu domēnus ap skābekli. Tetraedrisks modelis ir sākumpunkts, bet reālā līdzsvara ģeometrija dod aptuveni 104,5°.
Formulas lasīšana
Formulas lasīšana
2 HŪdeņradis
1 OSkābeklis
Izprast
Ūdeņraža saites savieno molekulas dinamiskā tīklā.
O–H grupas H var mijiedarboties ar elektroniem bagātu kaimiņu molekulas apgabalu. Šķidrā ūdenī šādi kontakti nepārtraukti veidojas un izzūd.
Padziļināti
Padziļināti
Kāpēc leņķis nav 109,5°?
Tetraedriskais elektronu domēnu modelis ir tikai sākumpunkts; brīvie elektronu pāri maina reālo ģeometriju.
Vai ūdeņraža saite ir kovalenta?
Nē. Tā ir starpmolekulāra mijiedarbība.
Savienojuma elementi