मूल बातें
दो ध्रुवीय बंध होना अपने आप कुल द्विध्रुव की गारंटी नहीं है; जल की मुड़ी हुई ज्यामिति ही दोनों बंध-द्विध्रुवों को पूर्णतः निरस्त होने से रोकती है।
जल H₂O छोटा लेकिन रैखिक नहीं है। ऑक्सीजन पर दो O–H बंध और दो अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म ऐसी इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था बनाते हैं जिससे अणु स्पष्ट रूप से ध्रुवीय होता है।
ऑक्सीजन के चारों ओर लगभग चार इलेक्ट्रॉन क्षेत्र हैं—दो बंधन क्षेत्र और दो अकेले युग्म। इनके प्रतिकर्षण से आणविक आकार सीधी रेखा के बजाय मुड़ा हुआ बनता है।
दो ध्रुवीय बंध होना अपने आप कुल द्विध्रुव की गारंटी नहीं है; जल की मुड़ी हुई ज्यामिति ही दोनों बंध-द्विध्रुवों को पूर्णतः निरस्त होने से रोकती है।
ऑक्सीजन हाइड्रोजन से अधिक विद्युतऋणात्मक है, इसलिए इलेक्ट्रॉन घनत्व उसकी ओर खिंचता है। मुड़ी ज्यामिति के कारण शुद्ध द्विध्रुव बनता है और जल आयनों तथा ध्रुवीय पदार्थों को प्रभावी ढंग से सॉल्वेट कर सकता है।
ऑक्सीजन हाइड्रोजन से अधिक विद्युतऋणात्मक है, इसलिए इलेक्ट्रॉन घनत्व उसकी ओर खिंचता है। मुड़ी ज्यामिति के कारण शुद्ध द्विध्रुव बनता है और जल आयनों तथा ध्रुवीय पदार्थों को प्रभावी ढंग से सॉल्वेट कर सकता है।
परमाणु प्रतिशत और द्रव्यमान प्रतिशत अलग प्रश्नों के उत्तर देते हैं; द्रव्यमान मानक सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों से निकालकर प्रदर्शन के लिए गोल किए जाते हैं।
जल अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध लगातार बनते और टूटते रहते हैं। ये अतिरिक्त सहसंयोजक बंध नहीं हैं, फिर भी उबलांक और अनेक सामूहिक गुणों पर इनका बड़ा प्रभाव होता है।
जल अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध लगातार बनते और टूटते रहते हैं। ये अतिरिक्त सहसंयोजक बंध नहीं हैं, फिर भी उबलांक और अनेक सामूहिक गुणों पर इनका बड़ा प्रभाव होता है।
| सूत्र | H₂O |
|---|---|
| मोलर द्रव्यमान | 18.0153 g/mol |
| CAS संख्या | 7732-18-5 |
| PubChem CID | 962 |
ऑक्सीजन हाइड्रोजन से अधिक विद्युतऋणात्मक है, इसलिए इलेक्ट्रॉन घनत्व उसकी ओर खिंचता है। मुड़ी ज्यामिति के कारण शुद्ध द्विध्रुव बनता है और जल आयनों तथा ध्रुवीय पदार्थों को प्रभावी ढंग से सॉल्वेट कर सकता है।
दो ध्रुवीय बंध होना अपने आप कुल द्विध्रुव की गारंटी नहीं है; जल की मुड़ी हुई ज्यामिति ही दोनों बंध-द्विध्रुवों को पूर्णतः निरस्त होने से रोकती है।