พื้นฐาน
พื้นฐาน
การมีพันธะมีขั้วสองพันธะไม่ได้ทำให้โมเลกุลต้องมีขั้วเสมอ รูปร่างงอของน้ำคือเหตุที่เวกเตอร์ไดโพลไม่หักล้างกันหมด
โมเลกุลมีขั้ว · พันธะไฮโดรเจน
น้ำ
H₂O
น้ำ H₂O เป็นโมเลกุลเล็กแต่ไม่เป็นเส้นตรง ออกซิเจนมีพันธะ O–H สองพันธะและคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวสองคู่ ทำให้การกระจายอิเล็กตรอนและรูปร่างของโมเลกุลมีขั้วชัดเจน
รายละเอียด: การมีพันธะมีขั้วสองพันธะไม่ได้ทำให้โมเลกุลต้องมีขั้วเสมอ รูปร่างงอของน้ำคือเหตุที่เวกเตอร์ไดโพลไม่หักล้างกันหมด
พื้นฐาน
พื้นฐาน
รอบอะตอมออกซิเจนมีบริเวณอิเล็กตรอนประมาณสี่บริเวณ คือพันธะสองและคู่โดดเดี่ยวสอง การผลักกันทำให้โครงรูปโมเลกุลงอแทนที่จะเป็นเส้นตรง
รายละเอียด
รายละเอียด
ออกซิเจนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงกว่าไฮโดรเจน จึงดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง เมื่อรวมกับรูปทรงงอจึงเกิดไดโพลสุทธิและช่วยให้น้ำโซลเวตไอออนและสารมีขั้วได้ดี
รายละเอียด
รายละเอียด
ออกซิเจนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงกว่าไฮโดรเจน จึงดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง เมื่อรวมกับรูปทรงงอจึงเกิดไดโพลสุทธิและช่วยให้น้ำโซลเวตไอออนและสารมีขั้วได้ดี
อ่านสูตร
H₂O — น้ำ
เปอร์เซ็นต์ตามจำนวนอะตอมและตามมวลตอบคนละคำถาม ค่ามวลคำนวณจากมวลอะตอมสัมพัทธ์มาตรฐานและปัดเพื่อการแสดงผล
ทำความเข้าใจ
ทำความเข้าใจ
โมเลกุลน้ำสร้างและสลายพันธะไฮโดรเจนระหว่างกันตลอดเวลา พันธะเหล่านี้ไม่ใช่พันธะโควาเลนต์เพิ่ม แต่มีผลมากต่อจุดเดือดและสมบัติรวมของน้ำ
ทำความเข้าใจ
ทำความเข้าใจ
โมเลกุลน้ำสร้างและสลายพันธะไฮโดรเจนระหว่างกันตลอดเวลา พันธะเหล่านี้ไม่ใช่พันธะโควาเลนต์เพิ่ม แต่มีผลมากต่อจุดเดือดและสมบัติรวมของน้ำ
อ้างอิง
ข้อมูลระบุอ้างอิง
| สูตร | H₂O |
|---|---|
| มวลโมลาร์ | 18.0153 g/mol |
| หมายเลข CAS | 7732-18-5 |
| PubChem CID | 962 |
เจาะลึก
เจาะลึก
ประเด็นเชิงโครงสร้างที่สำคัญที่สุดคืออะไร?
ออกซิเจนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงกว่าไฮโดรเจน จึงดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง เมื่อรวมกับรูปทรงงอจึงเกิดไดโพลสุทธิและช่วยให้น้ำโซลเวตไอออนและสารมีขั้วได้ดี
ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยและควรหลีกเลี่ยงคืออะไร?
การมีพันธะมีขั้วสองพันธะไม่ได้ทำให้โมเลกุลต้องมีขั้วเสมอ รูปร่างงอของน้ำคือเหตุที่เวกเตอร์ไดโพลไม่หักล้างกันหมด
ธาตุองค์ประกอบ