Perché conta la forma
I dipoli dei legami non si annullano.
L’ossigeno attira gli elettroni O–H più dell’idrogeno. Poiché i due legami non sono opposti, i loro contributi dipolari non si cancellano.
Composto molecolare · idruro dell’ossigeno
Acqua
H₂O
L’acqua è un composto molecolare formato da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno. La molecola è angolare, non lineare. Questa geometria, insieme alla polarità dei legami O–H, produce un dipolo molecolare netto.
Distinzione quotidiana: «acqua» può indicare la sostanza pura oppure un campione reale con ioni, gas disciolti e altre sostanze. H₂O identifica le molecole d’acqua.
Essenziale
Primo punto: H₂O è una molecola angolare.
I tre atomi non sono allineati. L’ossigeno si trova al vertice della forma H–O–H piegata. Per iniziare basta riconoscere la forma; il valore dell’angolo viene dopo.
In dettaglio
L’angolo H–O–H in fase gassosa è circa 104,5°.
Si misura sull’ossigeno fra le direzioni dei due legami O–H. Il simbolo ≈ è intenzionale: 104,5° è un valore sperimentale arrotondato per la molecola isolata in fase gassosa.
Modello elettronico
Le coppie solitarie influenzano la geometria.
I domini elettronici intorno all’ossigeno si respingono. Il modello tetraedrico dei domini aiuta a capire perché l’angolo molecolare è minore di 109,5°.
Capire
Fra molecole diverse, l’acqua forma legami a idrogeno.
Il legame covalente O–H appartiene a una singola molecola. Un’interazione H···O di legame a idrogeno avviene tra molecole distinte.
Autoionizzazione
Anche l’acqua pura contiene quantità piccolissime di ioni.
Due molecole d’acqua possono trasferire un protone: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. In condizioni neutre queste specie restano molto minoritarie.
Identificatori di riferimento
Identità chimica dell’acqua.
| Formula | H₂O |
|---|---|
| CAS | 7732-18-5 |
| PubChem CID | 962 |
Approfondire
Dettagli utili oltre il primo modello.
Perché 104,5° invece di 109,5°?
109,5° è l’angolo ideale di quattro direzioni tetraedriche. Le coppie solitarie modificano le repulsioni e riducono l’angolo fra i due legami O–H.
Un legame a idrogeno è un legame O–H?
No. O–H è covalente e intramolecolare; H···O è un’interazione intermolecolare.
L’acqua liquida mantiene sempre esattamente 104,5°?
No. La geometria fluttua e l’ambiente condensato modifica la distribuzione; 104,5° è un riferimento gassoso arrotondato.
Elementi costitutivi