Waasser
Waasser ass H₂O an d’Molekül ass geknéckt, net linear. Déi polar O–H-Bindungen an déi geknéckte Geometrie ginn zesummen e permanente molekulare Dipol.
Waasser ass geknéckt, net linear.
De Sauerstoff läit um Eck vun der H–O–H-Uerdnung. Fir den éischte Versteesdemech ass dës Form méi wichteg wéi de geneeë Wénkel.
Den experimentellen H–O–H-Wénkel ass an der Gasphas ongeféier 104,5°.
Zwou O–H-Bindungen an zwee fräi Elektronepäer ginn véier Elektronendomänen ëm O. Dat tetraedrescht Modell ass e Startpunkt; déi real Gläichgewiichtsgeometrie gëtt ongeféier 104,5°.
D’Formel liesen
Waasserstoffbrécke bauen en dynamescht Netzwierk op.
Den H vun enger O–H-Grupp kann mat engem elektroneräiche Beräich vun enger anerer Molekül interagéieren. Am flëssege Waasser entstinn a briechen dës Kontakter permanent.
Referenzdaten
| Formula | H₂O |
|---|---|
| CAS | 7732-18-5 |
| PubChem CID | 962 |
Verdéiwen
Firwat ass de Wénkel net 109,5°?
Dat tetraedrescht Elektronendomänemodell ass nëmmen e Startpunkt; fräi Elektronepäer an déi real Elektronendicht änneren d’Geometrie.
Ass eng Waasserstoffbréck kovalent?
Nee. Si ass eng intermolekular Unzéiung an anescht wéi d’O–H-Bindung.