Związek cząsteczkowy · cząsteczka polarna

Woda

H₂O

Woda to H₂O, a jej cząsteczka jest kątowa, nie liniowa. Polarne wiązania O–H i kątowa geometria razem dają trwały moment dipolowy cząsteczki.

Wiązanie O–H wewnątrz cząsteczki wody jest kowalencyjne. Wiązanie wodorowe działa natomiast między cząsteczkami i nie jest dodatkowym wiązaniem O–H.

Podstawy

Cząsteczka wody ma geometrię kątową.

Tlen znajduje się w wierzchołku układu H–O–H. Na początku ważniejsze jest rozpoznanie kształtu niż zapamiętanie dokładnej wartości kąta.

Kątowa cząsteczka wody H–O–H — Cząsteczka wody ma geometrię kątową.

Szczegóły

Kąt H–O–H w fazie gazowej wynosi około 104,5°.

Dwa wiązania O–H i dwie wolne pary elektronowe tworzą cztery domeny elektronowe wokół tlenu. Model tetraedryczny jest punktem wyjścia, lecz rzeczywista geometria równowagowa daje około 104,5°.

Cząsteczka wody z kątem H–O–H około 104,5 stopnia — Kąt H–O–H w fazie gazowej wynosi około 104,5°.

Czytanie wzoru

2 HWodór

1 OTlen

Zrozumienie

Wiązania wodorowe łączą cząsteczki w dynamiczną sieć.

Atom H grupy O–H może oddziaływać z obszarem bogatym w elektrony sąsiedniej cząsteczki. W ciekłej wodzie takie kontakty nieustannie powstają i zanikają.

Dwie cząsteczki wody połączone wiązaniem wodorowym — Wiązania wodorowe łączą cząsteczki w dynamiczną sieć.

Dane referencyjne

Formula	H₂O
CAS	7732-18-5
PubChem CID	962

Głębiej

Dlaczego kąt nie wynosi 109,5°?

Tetraedryczny model domen elektronowych jest tylko punktem wyjścia; wolne pary i rzeczywisty rozkład gęstości elektronowej zmieniają geometrię.

Czy wiązanie wodorowe jest kowalencyjne?

Nie. To oddziaływanie międzycząsteczkowe, inne niż wiązanie O–H wewnątrz cząsteczki.

Pierwiastki w związku

Wodór

Otwórz →

Tlen

Otwórz →