Molekylær forbindelse · polært molekyle

Vand

H₂O

Vand er H₂O, og molekylet er bøjet, ikke lineært. De polære O–H-bindinger og den bøjede geometri giver tilsammen et permanent molekylært dipolmoment.

O–H inde i et vandmolekyle er kovalent. En hydrogenbinding virker mellem molekyler og må ikke læses som en ekstra O–H-binding.

Grundlæggende

Vand er bøjet, ikke lineært.

Oxygen sidder i vinklen af H–O–H-opstillingen. Til første forståelse er formen vigtigere end den præcise vinkel.

Bøjet vandmolekyle H-O-H — Vand er bøjet, ikke lineært.

I detaljer

Den eksperimentelle H–O–H-vinkel er cirka 104,5° i gasfasen.

To O–H-bindinger og to frie elektronpar giver fire elektrondomæner omkring oxygen. Den tetraedriske domænemodel er et udgangspunkt; den virkelige ligevægtsgeometri giver cirka 104,5°.

Vand med H-O-H-vinkel omkring 104,5 grader — Den eksperimentelle H–O–H-vinkel er cirka 104,5° i gasfasen.

Læs formlen

2 HHydrogen

1 OOxygen

Forstå

Hydrogenbindinger danner et dynamisk netværk.

H i en O–H-gruppe kan tiltrækkes af et elektronrigt område på et andet molekyle. I flydende vand dannes og brydes sådanne kontakter hele tiden.

To vandmolekyler med hydrogenbinding — Hydrogenbindinger danner et dynamisk netværk.

Referenceoplysninger

Formula	H₂O
CAS	7732-18-5
PubChem CID	962

Fordybelse

Hvorfor er vinklen ikke 109,5°?

Den tetraedriske elektrondomænemodel er kun et udgangspunkt; frie elektronpar og den virkelige elektrontæthed ændrer geometrien.

Er en hydrogenbinding kovalent?

Nej. Den er en intermolekylær tiltrækning og anderledes end O–H-bindingen.

Bestanddele

Hydrogen

Åbn →

Oxygen

Åbn →