Air
Air (H2O) ialah sebatian molekul kecil. Sifat sesuatu bahan ditentukan bukan sahaja oleh komposisi unsur, tetapi juga oleh ikatan, geometri molekul atau kekisi kristal serta tingkah laku zarah dalam bahan tulen dan larutan.
Data asas
Maksud sebenar formula
Satu unit formula H2O mengandungi 2 × hidrogen (H), 1 × oksigen (O). Daripada jisim atom relatif, jisim molarnya kira-kira 18.015 g/mol. Subskrip dalam formula menyatakan bilangan atom dan tidak dengan sendirinya menunjukkan cas, nombor pengoksidaan atau geometri.
Peratus jisim unsur
Dari segi jisim, sumbangan terbesar datang daripada oksigen (O, 88.8 %). Peratus jisim bergantung pada bilangan atom dan jisim atom relatifnya, jadi ia tidak boleh ditentukan hanya daripada saiz subskrip.
| hidrogen (H) | 2 | 11.2 % |
|---|---|---|
| oksigen (O) | 1 | 88.8 % |
Struktur dan ikatan
Air H₂O ialah molekul kecil berkutub dengan bentuk bengkok H–O–H dan sudut ikatan kira-kira 104.5°. Pasangan elektron bebas pada oksigen serta kekutuban ikatan O–H menghasilkan rangkaian ikatan hidrogen yang luas antara molekul air.
Ikatan di dalam molekul atau ion perlu dibezakan daripada daya antara zarah. Kekutuban ikatan, bentuk molekul, taburan cas, serta keupayaan membentuk ikatan hidrogen atau interaksi ion mempengaruhi keterlarutan, suhu perubahan fasa dan kereaktifan melalui mekanisme yang berbeza.
Visual R3
Tingkah laku kimia
Air boleh bertindak sebagai penderma dan penerima proton, jadi ia bersifat amfiprotik dan mempunyai keseimbangan pengionan sendiri 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Keupayaannya menghidrat ion dan molekul berkutub ialah salah satu sebab air menjadi pelarut utama bagi banyak tindak balas kimia.
Nilai sifat fizikal perlu dibaca bersama keadaan pengukurannya. Suhu, tekanan, kepekatan, ketulenan, bentuk kristal atau pelarut boleh mengubah ketumpatan, keterlarutan, keadaan fasa dan kadar tindak balas. Oleh itu nilai perwakilan ialah titik rujukan untuk perbandingan, bukan angka yang kekal dalam semua keadaan.
Larutan, keseimbangan dan keadaan
Dalam larutan berair, spesies yang hadir tidak semestinya sama seperti bentuk dalam bahan tulen. Penghidratan, keseimbangan asid–bes, penggabungan, penceraian atau hidrolisis boleh mengubah nisbah spesies kimia yang benar-benar wujud.
Perubahan kepekatan atau pH boleh mengalihkan keseimbangan dan mengubah kadar tindak balas. Oleh itu sifat sesuatu bahan perlu dibaca bersama persekitarannya; formula kimia menyatakan komposisi, tetapi tidak mewakili semua spesies yang mungkin hadir dalam larutan.
Kegunaan dan kepentingan
Air memainkan peranan penting dalam tindak balas biologi, pemindahan haba dan pelarutan.
Kegunaan sesuatu bahan ditentukan oleh gabungan kereaktifan, keterlarutan, kemeruapan, sifat terma dan interaksinya dengan sistem biologi. Sifat yang berguna dalam proses terkawal boleh menjadi sumber risiko apabila keadaan penggunaan berubah.
Keselamatan dan konteks yang betul
Air tulen dalam keadaan biasa bukan bahan kimia berbahaya, tetapi suhu, tekanan, peralatan elektrik atau bahan terlarut boleh mengubah risikonya.
Keselamatan tidak boleh dinilai daripada nama bahan sahaja. Kuantiti, kepekatan, suhu, laluan pendedahan, pengudaraan dan keserasian dengan bahan lain perlu dinilai bersama data keselamatan yang sesuai untuk produk atau keadaan eksperimen sebenar.
Perbandingan penting
Ammonia juga molekul kecil berkutub, namun pasangan elektron bebas pada nitrogen menjadikan NH₃ jauh lebih beralkali berbanding air.
Dua bahan dengan formula serupa atau unsur yang sama masih boleh mempunyai sifat yang sangat berbeza jika sambungan atom, geometri, cas atau kumpulan berfungsi berubah. Perbandingan yang baik melihat bukan sahaja persamaan tetapi juga perbezaan struktur yang mengubah tingkah laku kimia.