Víz
A víz H₂O, és a molekula hajlított, nem lineáris. A poláris O–H kötések és a hajlított geometria együtt állandó molekuláris dipólusmomentumot eredményeznek.
A vízmolekula hajlított.
Az oxigén a H–O–H elrendezés csúcsán helyezkedik el. A megértéshez először az alak a fontosabb, nem a pontos szögérték.
A gázfázisú H–O–H szög körülbelül 104,5°.
Két O–H kötés és két nemkötő elektronpár négy elektrondomént ad az oxigén körül. A tetraéderes doménmodell kiindulópont, a tényleges egyensúlyi geometria azonban kb. 104,5°.
A képlet olvasása
A hidrogénkötések dinamikus hálózatba kapcsolják a molekulákat.
Egy O–H csoport H atomja kölcsönhatásba léphet egy szomszédos molekula elektrondús területével. Folyékony vízben ezek a kapcsolatok folyamatosan kialakulnak és megszűnnek.
Mélyebben
Miért nem 109,5° a kötésszög?
A tetraéderes elektrondoménmodell csak kiindulópont; a nemkötő elektronpárok módosítják a tényleges geometriát.
A hidrogénkötés kovalens kötés?
Nem. Molekulák közötti kölcsönhatás.