Pagrindai
NO₂ yra kampinis ir turi vieną nesuporuotą elektroną.
Neutralus NO₂ turi nelyginį elektronų skaičių, todėl jam netinka priverstinis uždaros elektronų poros okteto modelis.
Molekulinis radikalas · azoto oksidas
Azoto dioksidas
NO₂
Azoto dioksidas NO₂ yra kampinis molekulinis radikalas su nelyginiu valentinių elektronų skaičiumi. Vienas elektronas lieka nesuporuotas, todėl keičiasi magnetinės savybės ir reaktyvumas.
NO₂ gali grįžtamai dimerizuotis į N₂O₄, tad dujų mėginyje gali būti abi molekulinės rūšys.
Pagrindai
NO₂ yra kampinis ir turi vieną nesuporuotą elektroną.
Radikalo taškas žymi realią elektroninės sandaros savybę.
Išsamiau
Dujų fazės O–N–O kampas yra apie 134,1°.
Geometrija yra atvira, bet aiškiai netiesinė.
Išsamiau
Dujų fazės O–N–O kampas yra apie 134,1°.
Dėl nesuporuoto elektrono NO₂ yra paramagnetinis.
Suprasti
Du NO₂ radikalai gali sudaryti N₂O₄ dimerą.
Pusiausvyroje 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ susidaro naujas N–N ryšys ir suporuojami nelyginiai elektronai.
Suprasti
Du NO₂ radikalai gali sudaryti N₂O₄ dimerą.
Temperatūra ir slėgis keičia sudėtį.
Etaloniniai identifikatoriai
Pavadinimai ir identifikatoriai, tiksliai apibrėžiantys cheminę medžiagą.
| Formulė | NO₂ |
|---|---|
| CAS registro numeris | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Giliau
Svarbūs patikslinimai už pirmojo modelio ribų.
Kodėl NO₂ yra radikalas?
Neutralios molekulės bendras valentinių elektronų skaičius yra nelyginis.
Ar 134,1° yra tiksli konstanta?
Ne. Tai suapvalinta eksperimentinė dujų fazės vertė.
Kodėl vyksta dimerizacija?
Tinkamomis sąlygomis N–N ryšio susidarymas ir elektronų suporavimas gali stabilizuoti sistemą.
Sudedamieji elementai