Nitrogen dioksida
Nitrogen dioksida (NO2) ialah oksida molekul radikal. Sifat sesuatu bahan ditentukan bukan sahaja oleh komposisi unsur, tetapi juga oleh ikatan, geometri molekul atau kekisi kristal serta tingkah laku zarah dalam bahan tulen dan larutan.
Data asas
Maksud sebenar formula
Satu unit formula NO2 mengandungi 1 × nitrogen (N), 2 × oksigen (O). Daripada jisim atom relatif, jisim molarnya kira-kira 46.005 g/mol. Subskrip dalam formula menyatakan bilangan atom dan tidak dengan sendirinya menunjukkan cas, nombor pengoksidaan atau geometri.
Peratus jisim unsur
Dari segi jisim, sumbangan terbesar datang daripada oksigen (O, 69.6 %). Peratus jisim bergantung pada bilangan atom dan jisim atom relatifnya, jadi ia tidak boleh ditentukan hanya daripada saiz subskrip.
| nitrogen (N) | 1 | 30.4 % |
|---|---|---|
| oksigen (O) | 2 | 69.6 % |
Struktur dan ikatan
Nitrogen dioksida NO₂ ialah molekul radikal dengan satu elektron tidak berpasangan, berbentuk bengkok dan bersifat paramagnet. Warna perang gas berpunca daripada struktur elektron yang menyerap cahaya tampak, manakala nisbahnya dengan dimer N₂O₄ berubah mengikut suhu dan kepekatan.
Ikatan di dalam molekul atau ion perlu dibezakan daripada daya antara zarah. Kekutuban ikatan, bentuk molekul, taburan cas, serta keupayaan membentuk ikatan hidrogen atau interaksi ion mempengaruhi keterlarutan, suhu perubahan fasa dan kereaktifan melalui mekanisme yang berbeza.
Visual R3
Tingkah laku kimia
Keseimbangan 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ ialah pendimeran eksotermik, maka pada suhu rendah pecahan N₂O₄ yang hampir tidak berwarna meningkat. Dalam atmosfera, fotokimia dan tindak balas radikal NO₂ menyumbang kepada pembentukan ozon dan asid nitrik.
Nilai sifat fizikal perlu dibaca bersama keadaan pengukurannya. Suhu, tekanan, kepekatan, ketulenan, bentuk kristal atau pelarut boleh mengubah ketumpatan, keterlarutan, keadaan fasa dan kadar tindak balas. Oleh itu nilai perwakilan ialah titik rujukan untuk perbandingan, bukan angka yang kekal dalam semua keadaan.
Larutan, keseimbangan dan keadaan
Dalam larutan berair, spesies yang hadir tidak semestinya sama seperti bentuk dalam bahan tulen. Penghidratan, keseimbangan asid–bes, penggabungan, penceraian atau hidrolisis boleh mengubah nisbah spesies kimia yang benar-benar wujud.
Perubahan kepekatan atau pH boleh mengalihkan keseimbangan dan mengubah kadar tindak balas. Oleh itu sifat sesuatu bahan perlu dibaca bersama persekitarannya; formula kimia menyatakan komposisi, tetapi tidak mewakili semua spesies yang mungkin hadir dalam larutan.
Kegunaan dan kepentingan
NO₂ penting dalam penghasilan asid nitrik dan kimia atmosfera.
Kegunaan sesuatu bahan ditentukan oleh gabungan kereaktifan, keterlarutan, kemeruapan, sifat terma dan interaksinya dengan sistem biologi. Sifat yang berguna dalam proses terkawal boleh menjadi sumber risiko apabila keadaan penggunaan berubah.
Keselamatan dan konteks yang betul
Gas ini ialah perengsa pernafasan yang kuat dan pendedahan tinggi boleh menyebabkan kecederaan paru-paru serius, jadi penyedutan mesti dielakkan.
Keselamatan tidak boleh dinilai daripada nama bahan sahaja. Kuantiti, kepekatan, suhu, laluan pendedahan, pengudaraan dan keserasian dengan bahan lain perlu dinilai bersama data keselamatan yang sesuai untuk produk atau keadaan eksperimen sebenar.
Perbandingan penting
Berbanding NO, NO₂ lebih berwarna, lebih mengoksida dan mempunyai keseimbangan pendimeran yang jelas.
Dua bahan dengan formula serupa atau unsur yang sama masih boleh mempunyai sifat yang sangat berbeza jika sambungan atom, geometri, cas atau kumpulan berfungsi berubah. Perbandingan yang baik melihat bukan sahaja persamaan tetapi juga perbezaan struktur yang mengubah tingkah laku kimia.