Molekulární sloučenina · lomený radikál
Oxid dusičitý
NO₂
Oxid dusičitý je NO₂, lomená molekula s jedním nepárovým elektronem. Lichý počet elektronů je součástí identity látky a činí neutrální NO₂ radikálem.
Uzavřený oktetový obraz se pro neutrální NO₂ nehodí. Radikálová tečka se nemá odstraňovat jen proto, aby Lewisův vzorec vypadal úhledně.
Základy
NO₂ je současně lomený i radikálový.
První model má ukazovat tvar molekuly i nepárový elektron, protože obojí je důležité pro reaktivitu a magnetické vlastnosti.
Podrobně
Úhel O–N–O v plynné fázi je přibližně 134,1°.
Jde o zaokrouhlenou experimentální geometrii. Molekula je zřetelně lomená, ale úhel je otevřenější než 120°.
Čtení vzorce
Čtení vzorce
1 NDusík
2 OKyslík
Porozumění
Dva radikály NO₂ mohou vytvořit N₂O₄.
Rovnováha 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ vytváří novou vazbu N–N a páruje nepárové elektrony. Teplota a tlak ovlivňují složení směsi.
Do hloubky
Do hloubky
Proč je NO₂ paramagnetický?
Nepárový elektron dává nenulový elektronový spin, který reaguje na magnetické pole.
Obsahuje vzorek označený NO₂ vždy pouze NO₂?
Ne. V rovnováze může být přítomen N₂O₄ a jeho podíl závisí na podmínkách.
Prvky ve sloučenině