Molekylær forbindelse · bøjet radikal
Nitrogendioxid
NO₂
Nitrogendioxid er NO₂, et bøjet radikal med én uparret elektron. Gasfasegeometrien har en O–N–O-vinkel på cirka 134,1°.
NO₂ er paramagnetisk. Den uparrede elektron forklarer denne egenskab og gør reversibel dimerisering til N₂O₄ mulig.
Grundlæggende
NO₂ er bøjet og har én uparret elektron.
Radikalmarkeringen hører til det elektroniske grundbillede; den præcise vinkel hører til detaljen.
I detaljer
O–N–O-vinklen i gasfasen er cirka 134,1°.
Den afrundede eksperimentelle værdi viser et klart bøjet, men ret åbent molekyle.
Læs formlen
Læs formlen
1 NNitrogen
2 OOxygen
Forstå
To NO₂-radikaler kan dimerisere til N₂O₄.
2 NO₂ ⇌ N₂O₄ kobler to ulige-elektronsystemer og danner en N–N-binding. Temperatur og tryk forskyder ligevægten.
Referenceoplysninger
Referenceoplysninger
| Formel | NO₂ |
|---|---|
| CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Fordybelse
Fordybelse
Hvorfor er NO₂ paramagnetisk?
Fordi neutralt NO₂ har et ulige samlet antal valenselektroner og derfor én uparret elektron.
Bestanddele