Molekulare Verbindung · gewinkeltes Radikal
Stickstoffdioxid
NO₂
Stickstoffdioxid ist NO₂, ein gewinkeltes Radikal mit einem ungepaarten Elektron. Die Gasphasen-Geometrie besitzt einen O–N–O-Winkel von ungefähr 134,1°.
NO₂ ist paramagnetisch. Das ungepaarte Elektron erklärt diese Eigenschaft und ermöglicht die reversible Dimerisierung zu N₂O₄.
Grundlagen
NO₂ ist gewinkelt und besitzt ein ungepaartes Elektron.
Die Radikalmarkierung gehört zum elektronischen Grundbild; der genaue Winkel kommt erst im Detail.
Im Detail
Der O–N–O-Winkel in der Gasphase beträgt ungefähr 134,1°.
Der gerundete experimentelle Wert zeigt ein deutlich gewinkeltes, aber weit geöffnetes Molekül.
Formel lesen
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1 NStickstoff
2 OSauerstoff
Verstehen
Zwei NO₂-Radikale können zu N₂O₄ dimerisieren.
2 NO₂ ⇌ N₂O₄ koppelt zwei ungerade Elektronensysteme und bildet eine N–N-Bindung. Temperatur und Druck verschieben das Gleichgewicht.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formel | NO₂ |
|---|---|
| CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
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Warum ist NO₂ paramagnetisch?
Weil neutrales NO₂ eine ungerade Gesamtzahl an Valenzelektronen besitzt und daher ein ungepaartes Elektron hat.
Bestandteile