Esențial
NO₂ este unghiular și conține un electron nepereche.
NO₂ neutru are un număr impar de electroni, deci nu trebuie forțat într-un model închis de octet.
Radical molecular · oxid de azot
Dioxid de azot
NO₂
Dioxidul de azot NO₂ este un radical molecular unghiular cu un număr impar de electroni de valență. Un electron rămâne nepereche, ceea ce modifică atât comportamentul magnetic, cât și reactivitatea.
NO₂ se poate dimeriza reversibil la N₂O₄, astfel încât o probă de gaz poate conține ambele specii.
Esențial
NO₂ este unghiular și conține un electron nepereche.
Punctul radical reprezintă o proprietate electronică reală.
Detaliu
Unghiul O–N–O în fază gazoasă este aproximativ 134,1°.
Geometria este deschisă, dar clar neliniară.
Detaliu
Unghiul O–N–O în fază gazoasă este aproximativ 134,1°.
Electronul nepereche face NO₂ paramagnetic.
Înțelege
Doi radicali NO₂ pot forma dimerul N₂O₄.
În echilibrul 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ se formează o nouă legătură N–N și electronii impari se împerechează.
Înțelege
Doi radicali NO₂ pot forma dimerul N₂O₄.
Temperatura și presiunea deplasează compoziția.
Identificatori de referință
Nume și identificatori care fixează precis identitatea chimică.
| Formulă | NO₂ |
|---|---|
| Număr de registru CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Avansat
Precizări importante dincolo de primul model.
De ce este NO₂ un radical?
Molecula neutră are un număr total impar de electroni de valență.
Este 134,1° o constantă exactă?
Nu. Este o valoare experimentală rotunjită pentru faza gazoasă.
De ce are loc dimerizarea?
În condiții potrivite, formarea legăturii N–N și împerecherea electronilor pot stabiliza sistemul.
Elemente componente