Molekyyliyhdiste · kulmikas radikaali
Typpidioksidi
NO₂
Typpidioksidi on NO₂, kulmikas molekyyli, jossa on yksi pariton elektroni. Pariton elektronimäärä kuuluu aineen identiteettiin ja tekee neutraalista NO₂:sta radikaalin.
Suljetun kuoren oktettikuva ei sovi neutraalille NO₂:lle. Radikaalipistettä ei pidä poistaa vain siistin Lewis-rakenteen saamiseksi.
Perusteet
NO₂ on sekä kulmikas että radikaali.
Ensimmäisen mallin on hyvä näyttää sekä molekyylin muoto että pariton elektroni, koska molemmat vaikuttavat reaktiivisuuteen ja magneettisuuteen.
Tarkemmin
Kaasufaasin O–N–O-kulma on noin 134,1°.
Arvo on pyöristetty kokeellinen geometria. Molekyyli on selvästi kulmikas, mutta kulma on avoimempi kuin 120°.
Lue kaavaa
Lue kaavaa
1 NTyppi
2 OHappi
Ymmärrä
Kaksi NO₂-radikaalia voi muodostaa N₂O₄:n.
Tasapaino 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ muodostaa uuden N–N-sidoksen ja parittaa parittomat elektronit. Lämpötila ja paine vaikuttavat seoksen koostumukseen.
Syvennä
Syvennä
Miksi NO₂ on paramagneettinen?
Pariton elektroni antaa nettospinin, joka reagoi magneettikenttään.
Onko NO₂-näyte aina pelkkää NO₂-molekyyliä?
Ei. N₂O₄:ää voi olla tasapainossa mukana, ja osuus riippuu olosuhteista.
Yhdisteen alkuaineet